424 BULL. 
L.-C. DE COPPET. 
SEP. 438 
h ^ — ^4,5 __ q v > 05 
“ 468,5 
h^ l) — 0,205 x 4 — 0,820. 
Le chlorure de lithium cristallise avec 2H 2 0. En admettant, ce 
qui est probable, que dans sa dissolution refroidie au-dessous de 
0 ° il préexiste, comme le chlorure de sodium, en combinaison 
avec 2 ou 3 atomes d’eau, on trouve (42,5 poids atomique de 
LiCl) 
34,5 
h 
2 = 
[d\ 
42,5 -j-48 x 2 
0,439 
/+' — 0,439 X 4 - 4 ,756, 
ou bien 
M) 
34,5 
— — 0,358 
42,5 +.48 x3 
h^ } — 0,357 X 4 = 4,432. ( m ) 
11 serait facile de multiplier ces exemples. Des expériences di¬ 
rectes montreraient, je crois, que ces chiffres sont très voisins de 
la vérité. 
102 D’après ces formules, une dissolution à 10 parties de chlorure de rubi¬ 
dium pour 100 d’eau doit se congeler à — 2° 85 G., et avoir son maximum 
de densité à — 7°,40. 
Une dissolution à 10 parties de chlorure de césium pour 100 d’eau, doit se 
congeler à —2°,05 et avoir son maximum de densité à — 4°,20. 
Une dissolution à 5 parties de chlorure de lithium anhydre pour 100 d’eau, 
doit se congeler entre — 4°,2 et — 4°,3, et avoir son maximum de densité 
entre —12°,9 et —13°,4. 
