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Nabokich, Über die Wachstumsreize. 
bestimmten mathematischen Anforderungen entsprächen, nicht zu 
hoffen ist, obgleich es a priori auch sehr wahrscheinlich erscheint, 
daß die Abhängigkeit der Energie der Reizung von der Menge des 
Reizstoffes einem bestimmten Gesetze, ausgedrückt durch diese 
oder jene Formel, untergeordnet sein muß. Die in der Tat beob¬ 
achteten Kurven entsprechen dieser Bedingung jedoch nicht. So 
nähert sich zum Beispiel die Kurve des (NH^SCR an ihrem An¬ 
fänge, d. h. in starken Konzentrationen von 0,15 bis 0,025 N, der 
geraden Linie, weiter jedoch hebt sie sich und fällt ziemlich un¬ 
regelmäßig nach dem Typus der Kurven einer anderen Ordnung 
(Graphen 2 und 3). Unregelmäßig wird das Tempo des Wachstums 
auch durch die verschiedenen Konzentrationen des MgCl a modifi¬ 
ziert. In schwachen Lösungen beobachtete ich wiederholt eine 
Verzögerung in der Abschwächung der schädlichen Wirkung, so 
daß nicht selten schwächere Lösungen eine bedeutendere Hemmung 
des Wachstums hervorriefen als die nächsten höheren Konzentra¬ 
tionen desselben schädlichen Salzes (Graph. 1 und 3). Ein der¬ 
artiger Wechsel der Effekte in schwachen Lösungen negativ wir¬ 
kender Salze kann dem x4nscheine nach sogar als typisch für diese 
Kategorie von Verbindungen gelten. Sowohl in meinen eigenen 
Versuchen, als auch in den Versuchen meiner Mitarbeiter hatten 
wir oft Gelegenheit, diese Erscheinung der Zunahme der Schädlich¬ 
keit schwacher Lösungen zu beobachten. Als Beispiel führe ich 
aus den Versuchen des Herrn Sarandinaki folgende Tabelle der 
Zuwüchse in aufeinander folgenden Konzentrationen des Na 2 SO* an: 
Helianthus annuus. 
Zuwüchse in % nach 18 Stunden bei 21° C. 
Na 2 SO*. 
Konzentrationen 
Versuche 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
8 
9 
10 
0,001 N 
104 
97 
94 
94 
90 
92 
96 
99 
99 
98 
0,0005 N 
89 
95 
91 
89 
89 
91 
92 
84 
91 
96 
0,0001 IST 
— 
— 
96 
90 
98 
108 
92 
100 
106 
Der eigenartige Verlauf der Wachstumskurven in einfachen 
Lösungen kann nach meiner Ansicht als neuer indirekter Beweis 
der von mir vermuteten Erscheinung einer zweiseitigen Neutra¬ 
lisation der entgegengesetzten Effekte der Kationen und Anionen, 
sowie der früher ausführlich erörterten Befähigung einzelner Ka¬ 
tionen und Anionen zur Aufhebung der Effekte der anderen Ionen 
der Lösungen dienen. Die Voraussetzung von dem Vorhandensein 
dieser komplizierten Wechselbeziehungen zwischen den Kationen 
