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Nabokich, Über die Wachstumsreize. 
des Ammoniumsulfates übersteigenden positiven Effekte der Ge¬ 
mische auch in denjenigen Fällen beobachtet wurden, wenn die 
Kaliumsalze in einfacher Lösung das Wachstum unterdrückten. In 
der Tabelle XXXII sind einige von den Versuchen angeführt, in 
denen eine derartige Wirkung der Gemische zu Tage trat. Es stellt 
dieses jedoch nichts Ausnahmsweises vor. Ich weise auf die Ver¬ 
suche mit den Gemischen (NH 4 ) 2 S0 4 + MgCl 2 (Tab. XXV, Graph. 1), 
(NH 4 ) 2 S0 4 + KCl (Tab. IV) u. (NH 4 ) 2 S0 4 + NaCl 2 (Tab.XXXIII) hin, 
wo in schwachen Lösungen ebenfalls die Effekte der Gemische den 
positiven Effekt des Ammoniumsalzes übertrafen, obgleich die ent¬ 
sprechenden Konzentrationen der zweiten Verbindung die Entwick¬ 
lung der Hypokotyle hemmte. In schwachen Konzentrationen der 
Salze befinden sich die entgegengesetzt wirkenden Kationen und 
Anionen, dem Anscheine nach, in dem Zustande eines solchen in- 
Tabelle XXXIV. Magnesiumsulfat und Nickelchlorid. 
No. d. Versuche 
nach d.Reihenf. 
Versuchs dauer 
in Stunden 
h 2 o 
-100 
mm 
MgS 
0,01 
mm 
o 4 
25 
°/o 
] 
Konzen¬ 
trationen 
NiCl 2 
mm 
°/o 
Gern - 
mm 
isch 
°/o 
Abweichungen 
von der Regel, 
mm 
Differenz d. 
fakt. u.theoret. 
Zuwüchse, °/ 0 
i 
Theor.Zuwachs 
d. Gemische, °/o 
262 
14'/* 
23,5 
15,5 
66 
0,05 
3,6 
15 
3,2 
14 
+ 0,4 
+ 4 
10 
263 
lP/ 2 
23,5 
15,5 
66 
0,0375 
4,3 
18 
4,8 
20 
+ 0,5 
+ 8 
12 
264 
14V* 
23,5 
15,5 
66 
0,025 
4,9 
21 
5,1 
22 
+ 0,2 
+ 8 
14 
265 
14 1 /* 
23,8 
15,8 
66 
0,020 
5,9 
25 
5,9 
25 
+ 0)0 
~T o 
16 
266 
14 l / 2 
23,8 
15,8 
66 
0,015 
6,5 
27 
7,8 
33 
+ 1,3 
+ 15 
18 
267 
14'/* 
23,8 
15,8 
66 
0,010 
7,8 
83 
8,9 
37 
+ 1-1 
+ 15 
22 
268 
14 x / 2 
19,6 
15,3 
78 
0,005 
9,5 
48 
13,4 
68 
+ 3,9 
+ 31 
37 
269 
14 1 / 2 
19,6 
15,3 
78 
0,0025 
12,0 
62 
15,2 
78 
+ 3.2 
+ 30 
48 
stabilen Gleichgewichtes, so daß hier, je nach den Bedingungen, bald 
der Prozeß der Unterdrückung des Anionen durch den Kationen, 
bald umgekehrt, die Paralisation der Kationen durch die Anionen 
hervortritt. Im ersten Falle sehen wir eine verstärkte Vermin¬ 
derung des Wachstums durch schwächere Lösungen, im zweiten 
— positive Effekte der schwachen Konzentrationen. 
Die erhöhte Aktivität gemischter Lösungen erscheint von 
diesem Standpunkte aus um so mehr verständlich, als der Über¬ 
schuß an positivwirkenden Ionen in der Lösung hier natürlich leicht 
die Paralisation der schädlich wirkenden Kationen fördern kann, 
im Einklänge mit dem früher festgesetzten Zusammenhänge der 
Paralisationserscheinungen mit der Menge der in der Lösung vor¬ 
herrschenden Ionen. Es ist möglich, daß in Gemischen anderer 
Salze eine derartige Befreiung der Anionen oder Kationen aus der 
Macht eines des anderen auch in Lösungen stärkerer Konzentra¬ 
tionen vor sich geht. Dann werden die Effekte der Gemische na- 
