CHIMIE VÉGÉTALE. 
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Outre l’acide acétique provenant de l’oxydation de l’alcool du vin 
ou de tout autre liquide alcoolique, on connaît encore l’acide acé¬ 
tique provenant de la distillation du bois; on obtient d’abord l’acide 
pyroligneux qui, étant purifié par des procédés industriels très- 
simples, fournit un produit en tout semblable à celui qui résulte de 
l’oxydation du vin. 
Chimiquement pur, l’acide acétique est solide au-dessous de—t— 16° ; 
il forme des lames transparentes très-éclatantes ; au-dessus de -+- 16°, 
il est liquide, incolore, limpide; sa densité est de \ ,063,(et elle aug¬ 
mente par l’addition de l’eau; son odeur est très-pénétrante, sa 
saveur fortement acide ; il bout à \ 20° ; il dissout un grand nombre 
de substances organiques, telles que la fibrine, Xalbumine, le gluten, 
le camphre, les essences, les résines, les gommes-résines, etc. 
Chauffé avec de la potasse, il se transforme en acétone : 
C 4 H 3 0 3 ,H0 + KO = KOCO 2 + C 3 H 3 0-f HO; 
mais on double la formule de l’acétone, qui est par conséquent 
— C 8 H 6 O 2 . 
Calciné avec de la potasse et de la chaux, l’acide acétique donne 
de l’hydrogène protocarboné ou gaz des marais : 
C 4 H 4 O 4 + KO + CaO = KO + C 0 2 ,Ca0C0 2 +■ G 2 H 4 (Persoz). * 
Soumis à l’action du chlore sous l’influence de la radiation so¬ 
laire, l’acide acétique perd les trois quarts de son hydrogène, qui est 
remplacé par des équivalents correspondants de chlore ; il se forme 
de l’acide chloracétique : 
C 4 H 3 O 3 H O 4 Cl 6 = G 4 Cl 3 O 3 -j- 3 Il Cl. • 
La découverte de ce corps, faite par M. Dumas, a été le point de 
départ de la belle loi des substitutions, que l’on doit à cet illustre 
chimiste. Ajoutons que M. Melsens a opéré la substitution inverse ; 
en effet : 
C 4 C1 3 0 3 + 2 H O + 6K = C 4 H 3 K O 4 + 3KC1 + 2KO 
acide acétate de 
chloracétique. potasse. 
L’acide acétique est monobasique; il forme avec les bases des sels 
qui sont tous solubles (les acétates d’argent et de protoxyde de mer¬ 
cure le sont peu). 
