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CHIMIE VÉGÉTALE. 
L’acide sulfurique concentré le dédouble comme nous venons de 
le dire; il forme des acides viniques, donc il est bibasique; et c est 
avec raison que l’on a doublé son ancienne formule; chauffé avec 
de la glycérine au-dessous de 100°, il se dédouble en acide formique et 
acide carbonique. 
L’acide oxalique résulte de l’action de l’acide azotique sur les fé¬ 
cules, les sucres, et en général les substances ternaires ; il cristallise 
en prismes quadrilatères obliques, terminés par des surfaces unies 
ou par des sommets dièdres; il est soluble dans 1 eau et dans l’alcool. 
A100° il perd deux équivalents d’eau de cristallisation (28 p. \ 00), 
et ne conserve que l’eau de constitution vers 180° ; il se sublime en 
partie, et 1 autre partie est décomposée en eau, oxyde de carbone, 
acide carbonique et acide formique. 
La solution d’acide oxalique précipite tous les sels de chaux de leur 
dissolution; elle précipite l’or du chlorure avec dégagement d’acide 
carbonique. 
On a prétendu que l’acide oxalique existait à l’état de liberté dans 
les poils des pois chiches, mais ce fait n’a jamais été démontré. 
Avec les bases il forme des oxalates; il existe un oxalate neutre, un 
bioxalate et un quadroxalate de potasse ; c’est en étudiant ces sels 
que Wollaston a confirmé la belle théorie de Dalton sur la loi des 
proportions multiples. 
Les oxalates alcalins calcinés sont transformés en carbonates ; l’oxa- 
late d’ammoniaque chauffé avec soin donne l’oxamide (Dumas), et 
le bioxalate d’ammoniaque produit l’acide oxamique (Balard). 
Nous avons dit ailleurs comment on pouvait produire l’oxamide 
au moyen de l’éther oxaliéthylique et de l’ammoniaque. 
Acide malique G 8 II 6 O 10 ou G 8 H 4 O 8 , 2HO. Après l’acide tannique, 
l’acide malique est le plus répandu dans la nature ; son nom vient 
de malus, pomme; il existe en effet dans la plupart des fruits, dans 
presque toutes les plantes, tantôt combiné à des alcalis organiques, 
comme dans le tabac, la ciguë, la belladone, etc., tantôt avec des 
bases minérales, telles que la potasse, la soude, etc. M. Kopp a 
extrait le bimalate de potasse en abondance du jus de rhubarbe; 
enfin, lorsque l’on soumet l’asparagine à l’action prolongée de l’acide 
azotique, elle s’assimile les éléments de quatre molécules d’eau, et se 
transforme en malate d’ammoniaque, d’où il est toujours facile de sé¬ 
parer l’acide malique. 
Botan., T. I. 
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