144 Klein, Nachweis und Vorkommen von Nitraten und Nitriten etc. 
Kammer oder auf einen hohl geschliffenen Objektträger, versetzt 
mit konz. H 2 SO 4 und bedeckt mit einem Deckglas, das einen Hänge¬ 
tropfen von Ba(OH ) 2 trägt. Die freiwerdende Salpetersäure steigt 
in die Ba(OH) 2 -Lösung und bei genügender Konzentration (die 
Reaktion wird im Mikroexsikkator durchgeführt) fallen die Oktaeder 
aus. 
Zum Nachweis von Nitraten kann man auch Berberinazetat 
anwenden (Behrens, 9, p. 63 und 10, p. 141). Die Probe ist 
sehr empfindlich (0,005 mg HN0 3 ), doch fällt gleichzeitig das ebenfalls 
schwerlösliche Chlorid aus, dessen Kristalle von denen des Nitrates 
nicht leicht zu unterscheiden sind, weshalb ich auch diese Reaktion 
nicht weiter berücksichtigen will. 
Bevor ich auf die Besprechung der Reaktion, die uns am 
meisten beschäftigen soll, eingehe, möchte ich die Methode erwäh¬ 
nen, die C. Acqua (1) anwendete, um den Ort der Salpetersäure¬ 
assimilation in Pflanzen festzustellen. Er zog sie in Mangano- 
nitratlösungen und konstatierte in bestimmten Teilen eine Ausfäl¬ 
lung von Manganohvdroxyd. Wo diese stattfindet, erfolgt nach 
seiner Annahme der Nitratverbrauch. Die Unrichtigkeit dieser 
Behauptung ist bereits von Houtermans (24) festgestellt worden. 
Die Mn-Ausscheidung erfolgt auch, wenn das Mn in Form eines 
anderen Salzes der Pflanze geboten wird. „Die Schwärzung 
ist zwar auf Mn-Aufnahme zurückzuführen, aber unabhängig 
von der N-Assimilation (24, p. 28) u . Der Umstand, daß 
es meist in der Wand und in den Interzellularen, seltener im 
Zellsaft zu finden ist, läßt wohl keinen Schluß über eine wähle- 
rische Aufnahme der Nitrationen seitens der lebenden Zelle zu. 
Am wichtigsten unter den Fällungsreaktionen ist die mittels 
„Nitron". 1 ) Dieses Reagens, Diphenylanilodihydrotriazol, C 2 oHi 6 N 4 , 
bildet ein sehr schwer lösliches Nitrat, das in schönen Kristallen 
ausfällt. Es wurde von Busch ( 12 ; vgl. auch Gutbier, 23) in 
die quantitative Chemie, von Viss er (38; siehe Emich, 17) in 
die Mikrochemie eingeführt. Von den anderen schwer löslichen 
Nitronverbindungen, deren Fällbarkeitsgrenzen aber bedeutend höher 
liegen als die des'Nitrates (1:80000, nach Fluri [18] 1:133000), 
kommen für uns nur das Nitrit und das Oxalat in Betracht. Ersteres 
ist vom Salpetersäuren Salz nicht mit Sicherheit zu unterscheiden; 
für die Unterscheidung vom Oxalat mögen folgende Merkmale dienen: 
Nitrat: Nadeln mit stumpfen Enden und Büschel; nach dem 
Umkristallisieren lange stumpfe Nadeln (TafelI, Fig. 5). 
Im polarisierten Licht lebhafte Interferenzfarben, 
bes. nach dem Umkristallisieren. 
Oxalat: Es entsteht zuerst eine Gallerte, welche sich all¬ 
mählich in lange spitze Kristalle und Büschel um¬ 
wandelt. Nur sehr dicke Kristalle zeigen manchmal 
stumpfe Enden (Tafel I, Fig. 6 ). Nach dem Um¬ 
kristallisieren große gefiederte Büschel (Tafel I, 
3 Von Merck zu beziehen. Man verwendet eine zehnprozentige Lsg. in 
fünfprozentiger Essigsäure. 
