92 
den återstående molybdensyran erhölls, h vilket utan svårighet 
lät sig göra. 
I. Färglöst salt 4.247 gr. gåfvo 3.4655 gr. molybdensyra. 
II. Färglöst salt af annan beredning \ 1.459 gr. gåfvo 
9.352 gr. syra. 
III. Ljusblått salt 6.1057 gr. gåfvo 4.9797 gr. syra. 
IV. Ljusblått salt af annan beredning 7.677 gr. gåfvo 
6.261 gr. syra. 
Dessa försök hafva gifvit 
I. 
8 1.598 
pr. 
Mo 
svarande 
mot 
at. v. 
875.75 
11. 
8 1.612 
» 
» 
» 
» 
» 
876.57 
III. 
8 1.558 
» 
» 
» 
» 
» 
873.42 
IV. 
8 1.555 
» 
» 
» 
» 
» 
873.25 
medium 
00 
• 
OO 
medium 
874.75 
(N =175, H =12.5) 
Ehuru åt det härigenom erhållna atomvigtstalet för mo¬ 
lybdensyran = 874.75 icke kan tillerkännas någon öfvervägande 
säkerhet, då detsamma stödjer sig på vätets och qväfvets min¬ 
dre säkra atomvigter, torde detsamma likväl bevisa, att det 
af Svanberg och Struve funna och från S =200 beräknade 
talet 875.829 är det rätta eller nära det rätta, och icke det 
/ 
från S =200.75 beräknade 8 8 8.966. Deraf torde äfven svaf- 
lets atom vigt = 200 bekräftas äfvensom de för vätet och 
qväfvet antagna atomvigternas öfverensstämmelse dermed. 
Molybdensyrad ammoniumoxid. Vid molybdensvras upp¬ 
hettning i slutet kärl tillsammans med molybdensyrad ammo¬ 
niumoxid uppkomma alltefter deras inbördes vigtsförhållanden 
icke allenast olika qvantiteter af en lägre oxidationsgrad, utan 
äfven varierande föreningar mellan denna och molybdensyra. 
Om det vanliga ammoniaksaltet i pulveriseradt tillstånd blan¬ 
das med sin dubbla vigt eller derutöfver molybdensyra och i 
sluten degel upphettas till hela massans smältning, så erhåller 
man, efter dennes utlakning med kaustik ammoniak för att 
aflägsna den öfverskjutande syran, ett nästan metalliskt glän¬ 
sande, i brungult och violett skiftande pulver, hvilket jag först 
