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Il passo più importante nello studio dell'acido grafitico lo fece fare nel 1898 
L. Staudenmaier (') dando un metodo di preparazione che permette di lavorare, anche 
in una volta, 250 gr. di grafite ( 2 ) senza pericolo di esplosione, mentre il processo 
del Brodie espone l’operatore a questo pericolo, specialmente se la grafite contiene 
piccole quantità di composti ferrosi, solo operando su 10-15 grammi di minerale. 
Staudenmaier, come il Luzi e il Moissan, cercò di sostituire un altro ossidante 
all’acido clorico; ma, dopo tentativi infruttuosi, ritornò a questo ossidante. Il suo pro¬ 
cesso consiste nel sospendere la grafite, polverizzata finamente, in una miscela di acido 
solforico concentrato e nitrico (p. sp. 1,4), e versare poco a poco il clorato potassico 
nelle proporzioni che verranno indicate nella parte sperimentale. In sei giorni, alla 
temperatura invernale di circa 0°, l'ossidazione era completata. La grafite s'era trasfor¬ 
mata in un composto verde che il permanganato potassico trasforma rapidamente in 
acido grafitico giallo-solfo. Da queste ricerche compare per la prima volta un pro¬ 
dotto verde che precede la formazione dell’acido grafitico. Nè di questo prodotto, nè 
dell’acido grafitico risultante, egli dà analisi. 
Uno dei punti più importanti della sua ricerca sta nelle considerazioni che egli 
fa sui sali che il Brodie e il Gfottschalk descrissero ed analizzarono, e sulle determi¬ 
nazioni di basicità di Berthelot e Petit. Egli osserva che gli alcali, reagendo col¬ 
l’acido grafitico, ne alterano immediatamente il colore, che si fa bruno-sporco e, col 
riscaldamento,'nero; e tale cambiamento di colore permane quando si neutralizzi 
l’eccesso di alcali e si renda la massa acida con un acido minerale; e solo gli agenti 
ossidanti energici, come l’acido clorico ed il permanganato potassico, ripristinano la 
sostanza giallo-solfo primitiva. Succede quindi fra l’ossido grafitico e gli alcali una 
reazione più profonda di una semplice salificazione; perciò egli ritiene illusorie le for¬ 
mule proposte pei sali ( 3 ) e per l’ossido pirografitico ottenuto per esplosione da Berthelot 
e Petit, perchè, se si pensa che l’acido grafitico è un composto organico straordina¬ 
riamente complicato e che la sua decomposizione per azione del calore avviene con 
esplosione, si può facilmente supporre che l’ossido pirografitico non sia un corpo unico. 
Come il Berthelot, studiò anch’egli l’azione dei riducenti sull’acido grafitico e 
specialmente quella del cloruro stannoso che lo trasforma in un prodotto di riduzione 
nero brillante, che ha tutte le proprietà della grafite e che, per pseudomorfosi, con¬ 
serva la forma della grafite come l’acido grafitico e che l’acido clorico ritrasforma 
in acido grafitico verde , e successivamente il permanganato potassico in giallo-solfo. 
Di questo composto nero non dà analisi. 
Maggior interesse destano, quantunque non corredate di dati analitici quantita¬ 
tivi, le esperienze instituite con ossidanti sull’acido grafitico. 
Il solo miscuglio nitro-solforico (3 voi. fI 2 S0 4 -j- 1 voi. HN0 3 ) reagisce a caldo 
sull’acido grafitico sciogliendolo in pochi minuti. Scacciato l’eccesso di acido nitrico e 
ripresa la massa con acqua, si ha col cloruro stannoso un prodotto di riduzione nero. 
Lo studio di questo processo dimostrò che l’azione del miscuglio acido si esercita pro- 
( l ) B. 31, an. 1898, pag. 1481. 
H B. 32, an. 1899, pag. 1396. 
( 3 ) B. 32, an. 1899, pag. 2825. 
Classe di scienze fisiche — Memorie — Voi. XI, Ser. 5*. 
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