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un ossido grafìtico che contiene, in inedia. 
C 57.26 H 1,62 0 41,11 
mentre la grafite di Pinerolo e quella Acheson danno un prodotto che contiene, 
in media, 
C 58,5 H 1,53 0 40,0 
cioè la prima dà un ossido che si avvicina alla composizione C i3 H 4 0 7 , la seconda dà 
un'ossido che si accosta alla composizione C J4 H 4 0 7 . Ma il fatto più saliente e nuovo 
che risulta da queste ricerche è che l'acido grafitico e l’ossido grafitico presentano 
la stessa composizione centesimale : sono perciò due sostanze isomere, rappresentate 
dalle due formule-limite soprascritte. 
Lo studio dei prodotti di decomposizione pirogenica conferma questo fatto. La 
decomposizione pilogenica dei due prodotti avviene, nel vuoto, in due periodi di tem¬ 
peratura : verso i 200° essi si decompongono senza deliagrazione, se il riscaldamento 
è lentamente regolato: e le sostanze prodotte sono CO, C0 2 , H. 2 0. 
Rimane un residuo che a 1000° nel vuoto svolge CO, C0 2 , H* con piccole 
quantità variabili di CH 4 ( J ), e lascia gratìte che contiene in media 99 °/ 0 di car¬ 
bonio. La presenza dell’idrogeno fra i prodotti di decomposizione nella seconda fase 
del riscaldamento è dovuta all’azione secondaria del vapor d'acqua sul carbonio alla 
elevata temperatura; i prodotti veri della decomposizione pirogenica, anche a questa 
temperatura, sono CO e C0 2 . 
Si sa che i diversi ossidanti, reagendo sul carbonio ( 2 ) nelle sue svariate forme, 
generano CO e C0 2 , che in presenza dell’acqua vengono adsorbiti dalla grafite e 
generano i prodotti grafitici. Schematicamente posso rappresentare la formazione e 
decomposizione pirogenica dei prodotti grafitici nel modo seguente: 
gratìte -)- 
a CO + A CO, + <?H,0 
acido grafitico giallo 
ossido grafitico verde 
1 prodotti grafitici sarebbero perciò, secondo il mio modo d’interpretazione, solu¬ 
zioni solide di CO, C0 2 ed acqua nella grafite , nel senso che Van’t Holf 25 anni fa 
dette a questa categoria speciale di complessi chimici, che il Kiister adottò per lo 
joduro d’amido ( 3 ) ed il Biltz appoggiò per la soluzione azzurra di iodio nell’acetato 
basico di lantanio ( 4 ) è che il Van Bemmelen ( 5 ) precisò chiamandoli Absorptims- 
(') Leo Vignun, Bl. 1911, pag. 420. Per questa variabilità non presentava interesse il dosare 
le quantità dei gas H e CH 4 componenti il miscuglio. 
C) Si confrontino le recenti esperienze di K. A. Hofftnaiin e collaboratori Milla costante pre¬ 
senza di CO nelle ossidazioni a freddo delle diverse varietà di carbonio [Ber. 46, png. 2054 (1913)], 
e la Nota di E. Ithead e V. Wheeler [P. cb. S. 103, pag. 461, (1913)]. 
( 3 ) Ann. 283, pag. 360, an. 1894. 
(*) Ber. 37, pag. 719, (1904). 
( 6 ) Zeitsch. an. Ch., 36, pag. 380, (1903). 
