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JOENAL DE SCIENCIAS MATHEMATICAS 
reac§ao, e: 
1 + 3(1 + 0,82) + 2 (1 + 0,88) = 10,22. 
Depois da reacjao o numero dy particulas e: 
3(l + 0,87) + (l + 2X0,61) = 7,83. 
A differen 9 a entre o numero de particulas dissolvidas antes e de¬ 
pois da reac93io 4: 
10,22 — 7,83 = 2,39, ou seja 2,4. 
O ponto de congela 9 ao do liquido que resultasse da simples mis- 
tura dos reagentes, sem ac 9 ao chimica, seria mais baixo do que o ponto 
de congela 9 ao do liquido resultante da reac 9 lio. 
Se 0 volume do liquido fosse de 1 litre, a difFeren 9 a de que se 
trata seria: 
2,4X1",85, 
visto que o abaixamento produzido no ponto de congela 9 ao da agua 4 
l‘’,85 por cada molecula-gramma dissolvida em 1 litro. 
* Se em vez de I molecula-gramma (60 gr.) de ur4a considerasse- 
mos 0 peso de 0^‘',0l d’essa substancia, e se o volume, em vez de 1 
litro, fosse de 20“, a differen 9 a considerada tornar-se-bia em: 
2,4xl»,85 
WOO 
X50=0'’,037. 
Os dados fornecidos pela cryoscopia e pela theoria da dissoeia 9 ao 
electrolytica permittem-nos, pois, prever que, se calcularmos, por um 
lado, 0 ponto de congela 9 ao de uma niistura (sem reac 9 ao) de um so¬ 
lute de ur4a e de um excesso de solute alcalino de hypobromito, mis- 
tura occupando o volume de 20*^“, e se determinarmos, por outro lado, 
0 ponto de congela 9 ao do liquido resultante da reac 9 ao dos dois, en- 
contraremos entre o ponto de congela 9 ao determinado e o ponto de 
congcla 9 ao calculado uma differen 9 a de cerca de 4 centesiinos de grau 
por cada centigramma de ur4a. 
Procedemos a um grande numero de experiencias que conduzi- 
ram a resultados sensivelmente concordantes com o que foi deduzido 
theoricamente. 
Empregdmos o solute alcalino de hypobromito, de que geralmente 
se faz uso para a determina 9 ao da ur4a pelo volume de azote libertado: 
Soda caustica, densidade 1,33. loos'" 
Agua distillada. 200 
Bromo. 10“ 
Em cada experiencia introduzimos no cryoscopio 10“ de soluto 
de hypobromito diluido com 12“ de agua. 
