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JOENAL DE SCIENCIAS MATHEMATICAS 
differen§a entre o ponto de congela 9 ao do liquido resultante da reac§ao 
e o ponto de congela§So calculado para um liquido que resultasse da 
mistura dos reagentes, sem ac 9 ao chimica, 6 de 4,5 centssimos de grau, 
isto 6, 4,5 divisoes do thermometro, por cada centigramma de ur6a, 
em 20“ do liquido submettido 4 congela 9 ao. 
O processo que fica descripto permitte determinar a quantidade 
de ur^a existente em um soluto aquoso, quando as outras substanciaa 
presentes n'esse soluto nSo sofFram moditica 9 ao, pela ac 9 ao do soluto 
alcalino do hypobromito. 
Basta, como se ve, determinar dois pontos de congela 9 So, quando 
6 conbecido o ponto de congela 9 ao do soluto de hypobromito. 
Tratando de applicar o processo A determina 9 ao da ur6a da urina, 
encontra-se a difficuldade resultante da ac 9 ao do soluto alcalino de 
hypobromito sobre outras substancias, al6m da ur^a, dissolvidas na 
urina. 
Entre a somma do numero de moleculas dissolvidas na urina e 
no soluto alcalino de hypobromito e o numero de moleculas dissolvi¬ 
das no liquido resultante da reac 9 ao, ha uma difi’eren 9 a superior d que 
existe no caso de um soluto aquoso de ur4a, em yez da urina. 
Por cada centigramma de ur6a, em 20“ do liquido submettido ^ 
congela 9 So, acha-se, pois, uma differen 9 a um pouco superior a 4,5 
centesimos de grau, entre o ponto de congela 9 ao do liquido resultante 
da reac 9 So e o ponto de congela 9 ao calculado para a mistura dos rea¬ 
gentes sem ac 9 ao chimica. 
Observimos que tal difFeren 9 a augmenta com a acidez da urina, 
o que era de esperar, visto que & satura 9 So de um acido por uma base 
corresponde uma diminui 9 ao do numero de particulas dissolvidas (mo¬ 
leculas e ions). 
A maneira mais simples de applicar o processo & determina 9 ao 
da ur6a na urina consiste em alcalinisal-a, antes de determinar o ponto 
de congela 9 ao. 
Assim se annulla o effeito da soda (do soluto alcalino de hypobro¬ 
mito) sobre o numero de particulas dissolvidas. 
Quando haja uma serie de experiences a fazer, basta determinar 
uma sd vez o ponto de coEgela 9 So do soluto alcalino de hypobromito, 
pois tal ponto de congela 9 ao mantem-se constante, uma vez que se 
evite a carbonata 9 So produzida pelo anhydrido carbonico do ar. 
Esta carbonata 9 ao faz, effectivamente, elevar o ponto de congela- 
9 §o do soluto, visto que da tran 8 forma 9 ao da soda em carbonate do 
sodio resulta uma diminui 9 ao do numero de particulas dissolvidas. 
Efifectivamente, considerando a reac9ao: 
C()a_|_2(OH)Na=CO’Na*-f OH* 
reconhece-se que o numero de particulas (moleculas e ions) dissolvi¬ 
das antes da carbon3ta9So 6: 
2 (1-1-0,88)=3,76; 
