PIIYSICAS K NATUUAES 
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Nao falLamos ainda da simplioidade grandiosa nos methodos de exposl^ao 
e nas classifica^oes, k qual conduziu a synthese organica, e quo forma d’ella uma 
sciencia bella e attrahente, apesar da innltiplicidade dos factos e dos pormenores. 
A Herthelot, cclebrado cbimieo f'rancez, que, sem se adstringir a nenhuma 
escola, comcQou a sua carreira de urn modo brilhante pela synthese dos corpos 
gordos, c a quem a chitnica deve relevantissimos progressos, coube a gloria de 
mostrar a possibilidade da synthese em chimica organica, indicar os methodos 
geraes de synthese e roalizar muitas d’ellas. K ainda que o eminente cbimieo fran- 
cez nivo tivesse outros titulos de gloria, este seria o bastante para que o seu nome 
ficasse perduravelmente ligado il bella sciencia, a eujo desenvolvimento e progres¬ 
sos se tem consagrado com uma tenacidade e for^a de trabalho surprehendentes. 
Vamos expdr, em poucas palavras, as syntheses notaveis, pelas quaes o il- 
lustre cbimieo penetrou na complexidade dos compostos organicos, partindo de 
materias mineraes. 
Dois methodos diversos seguiu Berthelot para resolver o problema synthe- 
tico. Tomou, de uma parte, para ponto de partida, os produetos da oxyda^ao com- 
pleta de carbono e do hydrogenio, isto 6, o gaz carbonico e a agua, que sao os 
materiaes que a natureza emprega no reino vegetal para a assimila^ao do car¬ 
bono e do hydrogenio. Por outro lado partiu dos elementos, carbono e hydroge¬ 
nio, e tentou conseguir reunil-os por addigao directa, com o fim de formar os hy- 
drooarbonetos, corpos organicos mais simples, muitos dos quaes se encontram nos 
vegetaes, em particular as essencias hj^drocarbonadas naturaes. 
Comecemos pela exposlQao do primeiro d’estes methodos synthethicos. 
Nao era facil a combina^ao do carbono do gaz carbonico com o hydrogenio 
da agua. A eatabilidade de um e de outro d’estes corpos 6 grande, como grande 6 
a sua resistencia a ac^iio dos agentes reductores. Nao se conseguira, pois, a elimi- 
na^ao simultanea do oxygenio dos dois corpos, para que os outros elementos, car¬ 
bono e hydrogenio, se combinassem no estado nascente. Pelo contrario, tal reduc- 
^ao operou-se, empregando, em vez dos compostos oxygenados, os compostos sul- 
furados correspondentes. 
E assim que Berthelot eonseguiu realizar a synthese do gaz. dospanlanos, fa- 
zendo passar uma corrente de gaz sulfhydrieo carregado de vapor de sulfureto 
de carbono sobre cobre aquecido ao rubro. N’esta synthese, o cobre eliminava, nas 
condiQoes indicadas, o cnxofre aos dois compostos sulfurados, formando sulfureto 
de cobre, e o carbono e hydrogenio no estado nascente combinavam-se com a pro- 
ducfiio d’aquelle carboneto, sogundo a equa^ao: 
CS2 4- 2Cui^ + 2Cu2 + 2SH2 = CIP + 4Cu2S; 
.Sulfureto Cobro Acido Mctliauo Sulfureto 
do carbono sulfliydrico cuproso 
rcac^So que cquivalc a 
CS2 + 2 IPS — 4S = CIP 
Nao sendo possivel, em conditjocs anaiogas, oporar a reducQao do gaz car¬ 
bonico e da agua, foi indispensavel desoxydar gradualmente aquelle gaz, trans- 
formando-o em oxydo do carbono, para o que basta fazel-o passar por carvao ao 
rubro. 0 corpo assim obtido e menos cstavel que o primitive. E partindo dos dois 
corpos — oxydo de carbono e agua, eonseguiu Ilerthelot realizar uma synthese no- 
tavel; a synthese do acido formica. 
A composi 9 ao do acido formico 6 tal que representa a somma dos elemen¬ 
tos do oxydo de carhono e da agua. Mas esta reuniao nao tinha side ainda reali- 
zada directamente. Tambem, variando as condi^oes da experiencia, Berthelot 
nao a eonseguiu. Pensou entao em realizal-a juntando 4 mistura uma substancia 
capaz de se combinar com o acido formico que se formasse; era por em jogouma 
affinidade predisponente. Empregou, para esse fim uma base energica, a potassa. 
E certo que se indicava ate ahi nos tratados de analyse que o gaz carbo¬ 
nico era absorvido pela potassa, e nao o oxydo de carbono. Berthelot, pordm, in- 
vocou para auxiliar a reac^ao a influencia de um agente at4 alii pouco conside- 
