PIIVSICAS 15 NATOKAES 
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nado com urn principio de meohanica racional, o das formas vivas, segundo o qual 
sendo dado o estado pnmiUvo de um syste.na e o estado final tambem detenni- 
nado, a somma dos trabalhos eiTectuados na transforrnacao d sernpre a inesma 
seja qual for o_ caminho seguido para cbegar ao estado final. Ambos elles, se bem’ 
que nao enunciados corn o rigor com que foram apresentados por Berthelot, erain 
implicitainente admittidos pelos sabios que se occuparam de thermocbimica. O 
terceiro pnncipro, pordm, que 6 o fundamento de toda a statica eliimica, foi Ber- 
tbelot quern pnmeiramento o enunciou. 
No primeiro volume, corisagrado a calorirnetria chimica, isto 6, ao estudo das 
quantidades de caloi' descnyolvido nas reacQoes chimicas, sao expostos e demons- 
trados.os dors priineiros priucipios. 
L 0 assumpto do primeiro livro, que se inscreve — affinidade chimica e calo- 
O auctor cornega pelo exame do principio dos trabalhos moleculares. Este 
pnncipro nao se demonstra a priori; mas acceita-se, porque ha concordaneia con- 
stante entre as suas consequencias e os factos observados. Esta concordaneia, diz 
0 auctor, sustentada em milhares de observafoes, permitte applicar com eerteza 
ao conjuncto dos phenornenos chiinicos as rela^oes geraea que existem, segundo 
as novas t^eorias mechanicas, entre o calor desapparecido e o trabalho produzido. 
No trabalho effectuado pelas formas moleculares que entram em exercicio nos 
phenonienos ehimicos, que 6 medido pelo calor absorvido ou desenvolvido, Ber- 
t e ot distingue, porem, com^razao, os trabalhos physicos dos trabalhos ehimicos: 
^ dos gazes, a solidifica^ao dos liquidos, as mudan- 
fln,. ® ^ crystallisa^Io e a UdauQa de 
forma ciystallina nos solidos, bem eomo as mudan^as diversas do estado amor- 
pho, em uma palavra, as mudan^as de estado e de condensacao de que de ordi- 
nario sao acoinpaiihadas as ac^oes chimicas; os segundos sao representados pe¬ 
las mudan^as de composifao chimica nos corpos que reagem 
^1'*^ necessaria, pois que nao e senSo tendo-a em considera- 
aos tebaThos cLmLos.^ affinidades, a qual eorresponde unieamente 
toa thermochimicas, taes como ellas podem, em geral, ser effectua- 
das nos calorimetros, estao comprehendidas as duas ordens de trabalhos. So em 
V ® “"‘a ^ representa o trabalho chimico, como 
TJZllfo np e do hydrogenio, a qual se eflFectua sem con- 
densagio, nem mudan 9 a de estado, nem de calor especifico 
Em quasi caso nenhum d possivel fazer actual- directamente uns sobre os 
outros corpos puros tornados no estado gazoso, ou n’um estado egual, de modo a 
obter corpos que conservem este estado commum. 
Berthelot insiste nao so na necessidade de referir as reaccoes a urn estado 
commum dos corpos que reagem, como na de fazer as medidas thermicas sobre 
estados analogos dos corpos que reagem, quando elles sao semelhantes, e dao 
compostos semelhantes. 
Nao s6 os factos mencionados preeedentemente, como a eircurnstancia de qiie 
muitas transforma 5 oes nao sao possiveis no calorimetro, nem mesmo podem ser 
ettectuadas directamente, nos indicam quo as medidas do calor de formacao dos 
corpos nao podem ser directas. E assim, por exemplo, que o calor de formaciio 
do sultato de barita a partir do acido sulfurico anhydro e da barita anhydra nao 
podia ser medido directamente, pois que ambos os componentes, eneontraiido-se 
no estado solido, nao reagem facilmente, por causa do contacto irregular das par- 
, pois, indispensavel reeorrer a algum principio que permittisse, por meio 
de medidas^thermicas feitas sobre reacQoes praticaveis no calorimetro, chegar il 
determina^ao do calor de forma 9 ao do corpo. E justamente p segundo principio 
de thermocbimica, que permitte resolver essa difficuldade. E elle que conduz a 
um methodo geral^dc experieneia e de calculo, destinado a avaliar o calor desen- 
volvido na formapao dos compostos ehimicos. 
J) ello, da sua importancia para as medidas thermochimicas se occupa Ber¬ 
thelot no capitulo ii do livro primeiro. 
Era facil apresentar cases simples para verificar este principio; sem o fa- 
JOHN. DE SClBHC. MATH. — 2.^ SEME — ToilO VII —N.“ XXVIII. 
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