PIIYSICAS E NATURAES 
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E, sob mais de um ponto de vista, interessante o eapitulo relative aos calo- 
res cspecificos dos gazes. 
0 auctor, em face dos dados numericos condensados nas tabellas, debate 
a importante questao da conslituiQao dos corpos simples. 0 estudo dos calores es- 
pecificos leva-o k conclusao que iienhum corpo simples actual devc ser reputado 
comparavel aos corpos cotnpostos da ordem d’aquelles quo hoje conhccemos, isto 
6, nao pode ser considerado como resultado da reuniao dos outros elementos, actual- 
mente combinados entre si; ou aiuda da condensa^ao de miiitos equivalentes do 
mesmo elernento, sendo esta combina^ao ou condensa^ao analoga A que dA origem 
aos corpos compostos. Com effeito, da discussao feita resulta que, emquanto o ca- 
lor especifico molecular dos corpos simples gazosos A o mesmo para todos elles, 
independente da teraperatura e pressao, e corresponde a dois equivalentes (ou qua- 
tro) do corpo simples; — nos corpos compostos dao se as seguintes circumstan- 
cias: 1." o calor especifico molecular, ou referido ao equivalents, A sempre maior, 
para os gazes formados com condensa^Ao, do que para os sens elementos no es- 
tado de gazes; 2.“ o calor especifico de um gaz composto, formado sem condensa- 
^ao, referido ao equivalents ponderal, A duplo ou quadrupulo do calor especifico 
para o peso equivalente do um gaz simples; 3.“ emfim, emquanto nos corpos po- 
lymeros o calor especifico molecular A mulfiplo do do corpo nSo condensado to¬ 
rnado no mesmo estado, nos elementos analogos, cujos equivalentes sao multiples 
uns dos outros, o calor especifico molecular 6 sensivelmente constante. 
No eapitulo relative ao calor especifico dos solidos, Berthelot discute a lei 
de Dulong e Petit, segundo a qual o calor especifico atomico dos elementos 6 
constante, e que julga so poder ter applicaQao rigorosa aos elem.entos gazosos; 
e aprecia as relajoes que existem entre o calor especifico dos compostos e o dos 
respectivos elementos. 
0 tomo II occupa-se da mechanica chimica propriamente dita. E dividido em 
dois livros. 
0 auctor come^a por expor os problemas de mechanica chimica. Para os 
resolver pelos dados thermicos A indispensavel conhecer as condifoes proprias 
de existencia de cada composto, considerado isoladamente nas circumstancias 
exactas em que elle existe ou se deve produzir nas reac^oes; por outros termos, 
A necessario conhecer qual o grau de estabilidade propria dos corpos compostos 
em circumstancias dadas — no estado solido ou gazoso, anhydro, hydratado ou 
dissolyido, e sob a ac^ao das diversas influencias que podem actuar sobre elle. 
E este 0 assumpto do livro primeiro do tomo ii, que abrange o que pode- 
riamos chamar dynamica chimica, e no qual se estudam as condi95es geraes que 
presidem A combina^ao e decomposi^ao chimicas. 
Estudam-se primeiro as combina9oes chimicas sob o ponto de vista da re- 
la9ao entre as condi9oes da sua realiza9ao e o signal do phenomeno thermico que 
Ihes A concomitante; depois as decomposi9oes illimitadas, sobretudo produzidas 
pela energia calorifica. Os equilibrios chimicos, plienomenos nos quaes a com- 
bina9ao e a decompo8i9<io se dao simultaneamentc por meio de um mesmo sys- 
tema de componentes, e que abrangem, como caso particular, as dissocia9oes, teem 
na obra um logar correspondentc A importnneia e generalidade d’aquelles phe- 
nomenos. Tres capitulos sao destinados espccialmente A constitui9ao dos saes dis- 
solvidos, e n’elles se dA a 8ignifica9ao thermica precisa do que sao acidos e bases 
fortes ou fracas. 
Emfim, nos dois ultimos capitulos A apresentado o estudo das deoompo3i9oes 
e outros eft'eitos chimicos produzidos pela electricidade e pela luz. 
A previsao das reaegbes, jA foi dito em outro logar, nao pode fazer-se com 
seguran9a, ainda no caso particular das reac9oeB salinas, unicamente pelo auxi- 
lio das leis de Berthollet. Se em muitos casos sao confirmadas pela experiencia, 
em outros sao desmentidas por ella, como jA vimos. 
Nao so as reac9oes salinas, como tambem todas as outras, podem ser pre¬ 
vistas, conhecendo as condi9oes proprias da existencia de cada composto e a sua 
estabilidade e as quantidades de calor dcsenvolvido na forma9ao de cada um d’el- 
les, calor que facilmente se calcula pelas tabellas apresentadas jA no primeiro vo¬ 
lume. 0 principio que regula esta previsao mediante estes dados A o principle 
do Irabalho maxima. 
