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FORMATION DES GISEMENTS DE NITRATE DE SOUDE. 
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d’iode. Mis en présence d’empois d’amidon, il produit une coloration 
bleue intense. L’iodure de potassium a donc subi une transformation. 
La réaction observée dans le liquide alcalin qui reste à la fin de la 
nitrification, montre que l’iode a été oxydé, et le dégagement d’iode 
que nous avons observé dans ces conditions spéciales d’alcalinité du 
milieu et de température peu élevée, caractérise l’acide hypoiodeux. 
L’hypoiodite, composé très peu stable, manifeste même sa présence 
à froid; en effet, le liquide abandonné à lui-même pendant quelques 
jours dégage une odeur safranée caractéristique, et bleuit au contact 
de l’amidon. 
L’action oxydante du ferment nitrique sur l’iodure de potassium 
est donc évidente. 
En laissant l’expérience se continuer pendant plusieurs mois, on 
a recueilli dans le cristallisoir une certaine quantité de liquide, qui 
s’est évaporé spontanément à mesure qu’il tombait dans le cristalli¬ 
soir. Ce liquide n’a donc jamais occupé une certaine épaisseur dans 
le cristallisoir ; sous une épaisseur assez grande, l’accès de l’oxygène 
pourrait être insuffisant, et des phénomènes réducteurs se produire 
au sein du liquide. C’est pour cela qu’on a donné au vase destiné 
à recueillir le liquide une large surface. Quand ce liquide s’évapore 
à sec, même à basse température, nous constatons un abondant 
dégagement de vapeurs d’iode, dues sans doute, en grande partie, à 
l’acide hypoiodeux. Le liquide étant additionné d’un peu d’acide 
acétique étendu ou d’un autre acide faible, colore fortement l’ami¬ 
don. Cette réaction doit être attribuée principalement à faction de 
l’iodure non transformé, sur un composé oxygéné de l’iode, tel que 
l’iodate. 
En introduisant après coup dans un milieu qui a nitrifié, en l’ab¬ 
sence d’iode, de l’iodure de potassium, on ne constate rien de sem¬ 
blable, on n’obtient ni dégagement d’iode ni bleuissement d’amidon, 
lorsqu’on évapore à sec, ou lorsqu’on ajoute un acide faible. 
L’action du ferment sur fiodure est donc bien manifeste ; mais il 
s'agit maintenant de rechercher si nous avons produit de l’acide 
iodique. Déjà la réaction d’un acide faible, réaction qui a donné 
naissance à de l’iode libre, fait penser que l’on a à faire à un mélange 
d’iodure et d’iodate ; en effet, si l’on ajoute un acide même très 
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