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ANNALES DE LA SCIENCE AGRONOMIQUE. 
faible à un mélange d’iodure et d’iodate, on obtient de l’iode libre, 
mais comme d’autres combinaisons oxygénées de l’iode peuvent 
donner la même réaction, il a semblé utile d’isoler l’acide iodique, 
pour ne laisser aucun doute sur son existence ; on y est parvenu en 
se basant sur la faible solubilité de l’iodate de baryte, qu’on peut 
obtenir à l’état de précipité pulvérulent dans le liquide nitrifié con¬ 
centré à un petit volume. Ce précipité, exprimé et lavé, ne contient 
plus d’autre combinaison iodée que l’acide iodique ; on peut alors 
constater la présence de ce dernier avec facilité. En effet, si après 
avoir légèrement acidulé, on ajoute une trace d’un sulfite ou d’un 
autre corps réducteur, tel que le protoclilorure d’étain, on voit 
immédiatement se produire de l’iode libre, et le mélange bleuit au 
contact de l’amidon. 
L’iodure de potassium donne donc naissance, pendant la nitrifica¬ 
tion, à de l’acide iodique et à un composé moins oxygéné de l’iode, 
l’acide hypoiodeux, comme on voit se produire fréquemment des 
nitrites en même temps que des nitrates. 
L’iode qui existe dans les gisements du Pérou peut donc être 
regardé comme formé au cours de la nitrification aux dépens de 
l’iodure, dont la présence a dù être antérieure au phénomène de la 
nitrification, ou tout au moins coïncider avec lui. 
Lorsque les quantités d’iode sur lesquelles on doit opérer sont 
extrêmement minimes et qu’on veut en déceler la présence, au 
moyen d’une réaction qui indique en même temps l’état sous lequel 
l’iode se trouve, on peut employer le procédé suivant. Le liquide à 
examiner, concentré à un très petit volume, soit environ 2 ou o gouttes, 
est placé dans un verre de montre ; on y met un fragment d’amidon, 
ayant une dimension telle qu’il puisse absorber tout le liquide et en 
être lui-même complètement imprégné. Sur ce morceau d’amidon 
on verse le réactif destiné à mettre l’iode en liberté. 
Pour l’iodure, on prendra une goutte d’acide azotique fumant; 
pour l’iodate, une goutte d’acide sulfurique très étendu, dans lequel 
on aura mis quelques parcelles de sulfate de soude. Il faut éviter de 
mettre un excès de sulfite, car la coloration de l’iode disparaîtrait 
sous l’influence de cet excès. 
Pour un mélange d’iodure et d’iodate, une goutte d’acide sulfu- 
