DEUXIEME CONGRES INTERNATIONAL. 
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ment dans les conditions que j’ai indiquées, employant la même 
quantité de liquide, de nitrate d’ammoniaque et de molybdate, et 
j’ai trouvé, pour 20 milligr. d’acide phosphorique, 559 milligr. de 
molybdate la première fois et 280 la seconde. 
J’ai ensuite analysé des précipités obtenus en opérant sur le pré¬ 
cipité que j’obtenais en faisant des dosages sur différentes séries, 
toujours dans les mêmes conditions. L’intervention de certaines im¬ 
puretés a pu abaisser la quantité d’acide phosphorique, mais seule¬ 
ment d’une quantité négligeable. 
Dans une première série, en dosant l’acide phosphorique par 
double précipitation, j’ai obtenu 3.544 p. 100 dans la l re série, 
3.445 dans la 2 e et 3.546 dans la 3 e . 
Ces chiffres ne s’éloignent pas sensiblement du premier : 3.515, 
et ils se rapportent sensiblement à celui qui est indiqué dans le 
traité de Mohr, qui donne 3.6. 
Pour vérifier encore l’exactitude de ce procédé, j’ai opéré sur le 
même blé, dans les mêmes conditions, en prenant trois échantillons 
de grains non mouillés. J’ai obtenu : 
Milligrammes. Milligrammes. 
1° Sur 2 grammes de blé 497 phospho-molybdate correspondant à 17.59 PhO 3 
2° — — 503 — — 17.80 — 
3° — — 471 — — 16.67 — 
J’ai aussi déterminé la composition du phospho-molybdate que 
j’avais recueilli et les résultats ont été les suivants : 
Ammoniaque.. 3.62 
Eau.4.54 
La composition formulée est presque identique en centièmes à la 
proportion que j’ai obtenue directement. 
Le phospho-molybdate a cristallisé en cubes d’une façon régulière. 
En procédant autrement, on obtient du phospho-molybdate qui ne 
cristallise pas de la même manière. Dans tous les cas, on peut avoir 
une indication très précise sur la composition du phospho-molyb- 
date. 
M. Lechartier. C’est une très louable pensée de rechercher 
