522 ANNALES DE LA SCIENCE AGRONOMIQUE. 
moyen d’une pipette jaugée ; on les introduit dans le ballon à col 
étiré de l’appareil ; on ajoute 150 centimètres cubes d’eau et 
2 grammes de chaux éteinte ou une dissolution équivalente de soude 
ou de potasse. (Le ballon peut être remplacé par une fiole de verre 
trempé.) Le ballon communique au moyen d’un court tube de caout¬ 
chouc avec un serpentin de verre ascendant se reliant à un réfrigé¬ 
rant. Le réfrigérant porte un tube étiré, à boule, dont l’extrémité 
plonge de 1 ou 2 millimètres au plus dans 10 centimètres cubes 
d’acide sulfurique titré normal, contenus dans un petit ballon. L ap¬ 
pareil étant ainsi disposé et l’eau circulant dans le réfrigérant, on 
chauffe le ballon de manière à porter à l’ébullition ; l’ammoniaque 
se dégage d’abord et se combine à l’acide sulfurique titré ; il peut 
arriver que, par suite d’une absorption trop rapide de l’ammoniaque, 
la liqueur acide monte dans le tube ; mais la boule étant suffisante 
pour la contenir, cela n’a pas d’inconvénient. On continue à chauffer 
de manière à distiller lentement une certaine quantité d’eau, des¬ 
tinée à chasser les dernières traces d’ammoniaque. Quand la quan¬ 
tité d’eau distillée a atteint 50 centimètres cubes, on détache de 
l’appareil le tube à boule et ensuite seulement on arrête le feu , on 
lave le tube à boule à l’intérieur et au bout extérieur avec de petites 
quantités d’eau, qu’on fait tomber dans le ballon. Puis on ajoute la 
teinture de tournesol neutre et, au moyen d’une burette graduée, 
en agitant constamment, une solution alcaline, jusqu’au moment où 
la couleur du tournesol indique que la saturation est complète. On 
lit le volume de liqueur alcaline employé, soit V. D’un autre côté, 
dans un ballon semblable on a versé 10 centimètres cubes del acide 
titré, le tournesol et 50 centimètres cubes d’eau distillée ; avec la 
liqueur alcaline, on sature cet acide, on en note également le volume 
employé, soit Y ; l’acide titré a été préparé de telle sorte que les 
10 centimètres cubes employés saturent exactement 0 gr ,2125 d am¬ 
moniaque ou toute autre quantité voisine, rigoureusement connue. 
Pour calculer, au moyen de ces éléments, l’ammoniaque contenue 
dans les 5 décigrammes de sulfate d’ammoniaque sur lesquels on a 
opéré, on établit la formule suivante : 
Y'—Y 
X0,2125. 
x = 
Y' 
