550 ANNALES DE LA SCIENCE AGRONOMIQUE. 
tité à l’état de peroxyde, avec des parcelles de fer métallique. Il y a, 
en outre, de la silice, un peu d’acide sulfurique, etc. 
L’analyse de ce produit peut se faire exactement comme celle d’un 
phosphate de chaux naturel, à la condition toutefois de transformer 
tout le fer en sesquioxyde. On commence par dissoudre un gramme 
de matière finement pulvérisée, dans l’acide chlorhydrique bouillant, 
on évapore à sec pour séparer la silice, on reprend de nouveau par 
l’acide chlorhydrique et puis, on ajoute à l’ébullition de l’acide azo¬ 
tique, soit environ 5 centimètres cubes ; on fait bouillir jusqu’à dis¬ 
parition des vapeurs rutilantes et on traite ensuite par l’ammoniaque, 
l’acide citrique et le chlorure de magnésium comme dans un dosage 
ordinaire. 
Lorsque les quantités d’acide phosphorique sont très faibles, on 
peut faire le dosage au moyen du molybdate d’ammoniaque ; dans 
ce but, on opère sur 5 décigrammes de matière, qu’on dissout par 
l’acide chlorhydrique après séparation de la silice, on reprend par 
l’acide azotique, on évapore à sec à deux ou trois reprises, toujours 
avec de l’acide azotique, jusqu’à ce que le chlore soit totalement 
éliminé. Dans la liqueur azotique, on verse le nitromolybdate d’am¬ 
moniaque, on recueille le précipité avec les précautions ordinaires, 
on le transforme en phosphate ammoniaco-magnésien et on le pèse 
à l’état de pyrophosphate de magnésie. 
L’attaque préalable par l’acide chlorhydrique est indispensable, 
parce que l’acide azotique peut ne pas dissoudre.intégralement les 
phosphates. 
La pesée du pyrophosphate de magnésie, que nous avons adoptée, 
suffit à toutes les exigences du dosage de l’acide phosphorique. 
