DEUXIÈME CONGRÈS INTERNATIONAL. 587 
Deux faits venaient, en effet, fortement à l’appui de la dernière 
hypothèse. D’une part, on avait fréquemment remarqué que la nou¬ 
velle matière fertilisante agissait tout particulièrement dans des sols 
pauvres en chaux. D autre part, ne sachant comment expliquer 
1 action d un phosphate calciné à près de 2 000 degrés, température 
qui rend impossible 1 existence de phosphate de fer, d’alumine, de 
chaux à l’état hydraté, combinaisons reconnues comme facilement 
assimilables par les plantes, on attribuait volontiers à la présence de 
la chaux libre une des principales causes de l’effet fertilisant de la 
scorie. La découverte, par MM. Stutzer etHiligenstok, de l’existence 
dans les cavités de la scorie, d’un phosphate spécial à l’état, cristal¬ 
lisé, que ces chimistes considèrent comme un « tétraphosphate », 
n était pas encore faite b Cette constatation a pris une très grande 
importance depuis que Otto 2 a montré que, non seulement les cris¬ 
taux, mais aussi la masse même dans laquelle ces cristaux se sont 
formés renferme ce phosphate spécial et que cette combinaison est 
1. Nous possédons des cristaux de ce phosphate très purs et bien formés, blancs, 
aiblement teintés en jaune, extraits de la scorie dont la composition, d’après une 
analyse faite par M. de Marnefife, préparateur-chimiste à la Station agronomique, cor¬ 
respond très bien au rapport de 4 CaO : P 2 0 5 . 
4 CaO 
P,O s 
CALCULÉ. 
RAPPORT 
entre la chaux 
et 
l’acide phosphorique. 
TROUVÉ. 
P.100. 
RAPPORT 
entre la chaux 
et 
l’acide phosphorique. 
61.20 
38.80 
1 : 1.577 60.67 1 . 1.578 
38.44 
i) 9Q 1 (T ra ces de fer et de 
’ 1 ^ | silice et perte). 
100.00 
Nous faisons cependant remarquer que le rapport de 4 molécules d oxyde de calcium 
pour 1 molécule d’acide phosphorique ne justifie pas à nos yeux la qualification de 
« tétraphosphate de calcium ». Elle est en effet en contradiction formelle avec la com¬ 
position de l’acide orthophosphorique et de tous les orthophosphates connus. Il semble 
établi que l’acide orthophosphorique est tribasique et il convient, par conséquent, de 
considérer les cristaux en question comme formés d’une molécule d’orthophosphate de 
calcium combinée à une molécule d’oxyde de calcium, ce qui est conforme à l’existence 
d'un grand nombre décomposés calciques qui s’unissent à l’oxyde calcique, donnant 
ainsi naissance à des combinaisons basiques. 
2. Chemiker Zeitung, n° 11. 
