DÉCOMPOSITION DES MATIÈRES ORGANIQUES. 279 
quantité des matières en contact. Pour se faire une idée exacte et 
complète de ces influences, il faut les étudier séparément. 
Si l’on commence, comme on l’a fait jusqu’ici, par la nitrification, 
les travaux de divers auteurs montrent que son intensité varie avec 
la concentration des solutions nitrifiantes et la présence des acides, 
bases et sels, toutes choses égales d’ailleurs. 
Le degré de concentration est un facteur très important dont 
Faction n’est que peu influencée par l’intervention des autres, comme 
le prouvent les résultats des essais de J. Soyka (64). 
DEGRÉ 
APPARITION 
de concentration. 
de l’acide nitrique. 
Urine pure .... 
100 p. 100 ' 
( non encore constatée après 4 mois. 
— étendue à . . 
50 — f 
dans de 
] — — 
— — 
10 — ( 
l’air confiné 
j constatée le 36 e jour. 
— — 
1 - ) 
\ — 92 e — 
Urine pure .... 
100 — j 
1 
/ non encore constatée après 4 mois. 
— étendue à . . 
50 — ( 
a 
— — 
10 — i 
l’air libre 
) constatée le 7 e jour. 
-. - 
1 — ! 
— 4 e — 
Dans les recherches de Warington (74), qui opérait sur des sels 
ammoniacaux, il fut constaté aussi que la nitrification commence 
toujours d’abord dans les solutions les plus étendues et qu’il existe 
probablement pour chacune une dose de concentration au-dessus de 
laquelle la formation d’acide nitrique est impossible. On peut donc 
hâter sensiblement la marche de la réaction ou l’arrêter tout à fait, 
du moins assez longtemps. 
Les circonstances ici sont analogues à celles qui se présentent 
lorsqu’on augmente l’arrivée de l’air; on a regardé comme un fac¬ 
teur essentiel l’intime action réciproque entre la solution et l’air, 
action visée aussi naturellement dans ces questions de concentration, 
quoique d’une autre manière. 
Influence de Valcalinité. 
Warington montra aussi que l’alcalinité a une influence domi¬ 
nante sur la nitrification. Dans les solutions acides, il ne se forme 
pas d’acide nitrique ; il faut qu’il y ait une base à laquelle celui-ci se 
