DÉCOMPOSITION DES MATIÈRES ORGANIQUES. 329 
énergiquement à toutes ces combinaisons une portion et quelquefois 
la totalité de leur oxygène. 
Il en résulte que, dans ce mode de décomposition, la quantité des 
matières réductibles sert de mesure à la quantité d’acide carbonique 
qui peut se former. 
C’est ce que montrent les résultats suivants : 
400 gr. de sable quartzeux, intimement mélangés à 2 gr. de fu¬ 
mier en poudre, ont été humectés soit avec 50 centim. cubes d’eau, 
soit avec 50 centim. cubes de sulfate de fer à un demi p. 100, soit 
avec 50 centim. cubes de sulfate de manganèse à un demi p. 100. 
Au lieu d’air, c’est de l’hydrogène qu’on fit passer à travers le mé¬ 
lange 1 . Dans 1 000 volumes de gaz, il y avait les quantités suivantes 
d’acide carbonique : 
EAU. 
SULFATE 
de manganèse. 
SULFATE 
de fer. 
12 mars 1886 . 
8.131 
8.248 
9.229 
13 — . 
6.627 
6.791 
7.619 
14 — . 
4.809 
6.134 
6.523 
15 — . 
4.267 
5.562 
6.008 
IG — . 
3.040 
4.052 
4.279 
17 — . 
2.855 
3.866 
4.143 
18 — . 
2.730 
3.734 
3.956 
19 — . 
2.552 
3.639 
3.827 
Moyenne. 
4.376 
5.252 
5.698 
Les sulfates ont donc favorisé l’oxydation du carbone des matières 
organiques, et cela nécessairement parce qu’ils ont subi une réduc¬ 
tion. Celle-ci, d’après les recherches de Marcher (40), peut aller 
assez loin, par exemple, dans les sols marécageux, pour qu’il se 
forme du bisulfure de fer (FeS 2 ). 
Une partie du carbone des substances organiques se transforme 
en formène ou gaz des marais (CH 4 ); la masse reste alcaline par 
suite de la présence d’une certaine quantité de carbonate d’ammo¬ 
niaque. 
D’après les essais de Debérain (9), ce processus ne se présente 
que s’il arrive de-ci de-là de l’oxygène à la masse en décomposition. 
1. Toujours traité d’après le procédé décrit à la page 252. 
