RECHERCHES SUR RA DÉPERDITION DE r’aMMONJAQUE, 419 
prime ainsi à propos de la pénétration de l’azote ammoniacal dans 
les plantes : « Il est donc très vraisemblable que si les sels ammo¬ 
niacaux portent de l’azote dans les plantes, ils n’y pénètrent pas à 
l’état de chlorhydrate, de sulfate ou de phosphate, car on n’a abso¬ 
lument aucune raison de supposer que les acides unis à l’alcali sont 
éliminés presque en totalité pendant l’acte de la végétation. Î1 faut 
donc de toute nécessité que l’ammoniaque de ces sels, pour céder 
aux végétaux l’azote qui entre dans sa constitution, arrive dans 
leurs organes sous la forme de carbonate, d’autant plus que ce car¬ 
bonate est le seul sel ammoniacal qui paraît agir directement et 
favorablement sur les plantes, 
« Cependant, s’il en est réellement ainsi, comment se fait-il que des 
sels d’ammoniaque, comme le chlorhydrate, le phosphate et le sul¬ 
fate, passent à l’état de carbonate une fois qu’ils sont incorporés 
dans le sol? La bonne terre arable renferme presque toujours, il 
est vrai, du carbonate calcaire, mais nous n’avons pas de motif 
pour admettre que ce calcaire échange son acide avec les sels ammo¬ 
niacaux. On sait au contraire que le carbonate d’ammoniaque réa¬ 
git instantanément sur le chlorhydrate et Je sulfate de chaux et que 
les produits de cette réaction sont, d’une part, du chlorhydrate et 
du sulfate d’ammoniaque, et, de l’autre, du carbonate calcaire, La 
théorie du plâtrage imaginée par M. Liebig, repose même sur le 
fait de cette double décomposition, par laquelle le carbonate am¬ 
moniacal des eaux de pluie se trouve fixé à l’état de sulfate, aux 
dépens du sulfate de chaux qui a été donné au sol comme amende¬ 
ment, 
« Cette réaction du sulfate de chaux sur le carbonate d’ammoniaque 
est incontestable, c’est bien là ce qui se passe dans nos laboratoires; 
mais dans les champs, quand la terre bien ameublie contient juste 
la dose d’humidité nécessaire à toute bonne culture, la réaction 
entre les deux sels a encore lieu, mais elle a lieu en sens inverse. 
Alors c’est le carbonate de chaux qui réagit sur le sulfate d’ammo- 
niate, pour former du carbonate d’ammoniaque et du sulfate de 
chaux. » 
Cependant, il ne semble pas que M. Boussingault ait cherché à 
évaluer cette déperdition, car il ne donne aucun chiffre sur ce sujet. 
