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ANNALES DE LA SCIENCE AGRONOMIQUE. 
mai, aux débuts de la végétation, elles n’en renfermaient que des 
traces, résultat conforme à nos anciennes analyses. C’est d’ailleurs 
un fait général que les azotates se détruisent dans les feuilles des 
végétaux (Annales de chimie et de physique, mai 1886, p. 41, 42, 
66, etc.). 
L’acide oxalique paraît donc devoir être attribué à une réduction 
incomplète de l’acide carbonique par le végétal. Mais, s’il en est ainsi, 
il doit exister un produit complémentaire plus riche en hydrogène; 
car le rapport de volume entre l’oxygène exhalé et l’acide carbonique 
absorbé par les plantes ne s’écarte guère de l’unité, d’après toutes 
les analyses des auteurs. Résultat conforme d’ailleurs à l’équation 
connue, d’après laquelle l’oxygène provient pour moitié de l’acide 
carbonique et pour moitié de l’eau, 
C 1 2 O 4 H- H 2 O 2 = C 2 H 2 O 2 -4- O 4 . 
L’existence de ce groupement fondamental (CLIO) 2 , point de dé¬ 
part commun de la synthèse artificielle et de la synthèse naturelle 
des composés organiques, a été mise en évidence par l’un de nous, 
il y a bien longtemps x , et traduite depuis sous la formule équiva¬ 
lente de l’aldéhyde méthylique. Quoi qu’il en soit, étant admise la 
conservation du rapport entre les volumes de l’acide carbonique 
absorbé et de l’oxygène exhalé, la formation de l’acide oxalique 
C 4 LP0 8 aux dépens du groupement (C 2 H â 0 2 )n exige celle d’un 
principe complémentaire plus hydrogéné que les hydrates de car¬ 
bone. C’est ce que montre l’équation suivante : 
2 (C*H 2 O 2 )-h 2 H 3 O 2 = C 4 H 2 O 8 -4- H 6 . 
Hydrate Acide oxalique, 
de carbone. v 
Or les principes albuminoïdes trouvés dans le Rumex acetosa sa¬ 
tisfont à cette condition. 
Précisons davantage. Les feuilles analysées renfermaient 4,5 cen¬ 
tièmes d’acide oxalique (C 4 H 2 0 8 ) et 28,0 centièmes de principes 
1. Leçons sur les méthodes générales de synthèse, p. tSt ; 1S G 4. — Chimie 
organique fondée sur la synthèse , t. I, p. 13; 1SG0. 
