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ANNALES DE LA SCIENCE AGRONOMIQUE. 
urination de l’azote organique donne des nombres trop élevés, parce 
qu’une partie de l’azote nitrique, sans l’action de l’acide sulfurique, 
se transforme en ammoniaque. 
Cette remarque, due à Kjeldahi lui-même, a suscité de nombreuses 
recherches dans le but de transformer intégralement l’acide ni¬ 
trique en ammoniaque et de faire servir la méthode de Kjeldahi 
non seulement au dosage de l’azote nitrique, mais à celui de l’azote 
total. 
Nous allons passer en revue les expériences faites sur ce sujet par 
le D r 0. Forster, en renvoyant le lecteur "au mémoire original pour 
l’historique des recherches exécutées par les différents chimistes qui 
se sont occupés de la question. J. M. 
DOSAGE DE l’azote NITRIQUE DANS UN NITRATE 
A) Emploi de l’acide phénylsulfurique seul. 
L’emploi de l’acide phénylsulfurique pour doser l’azote nitrique 
sous forme d’ammoniaque a été conseillé par Iodlbauer; voici com¬ 
ment 0. Forster applique cette méthode. 
Une dissolution contenant 0 gl ',5 de nitre étant évaporée à siccité 
dans un ballon, on y ajoute soit 15 cent, cubes d’acide sulfurique 
contenant 5 p. 100 de phénol, soit 10 cent, cubes de même acide à 
10 p. 100 de phénol, et on agite jusqu’à complète dissolution du 
nitre. Après avoir dilué la liqueur avec 10 cent, cubes d’acide sulfu¬ 
rique pur, on y ajoute 0 gr ,5 de mercure et on achève l’opération 
comme à l’ordinaire. 
Cette méthode fournit toujours des quantités d’azote inférieures 
à celles que donnent les calculs théoriques, mais les différences ne 
sont pas considérables; les pertes d’azote varient de 0.37 à 0.62 
p. 100 du poids du nitre employé ; elles sont dues à ce que de petites 
quantités d’acide nitrique échappent à l’action du phénol. 
En effet, si l’on ne chauffe que pendant peu de temps le nitre 
avec l’acide phénylsulfurique, (#i constate, à l’aide de la diphényla- 
mine, la présence d’un peu de nitre resté libre dans l’acyde phényl¬ 
sulfurique en excès ; chauffe-t-on jusqu’à ce que le phénol commence 
