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ANNALES DE LA SCIENCE AGRONOMIQUE. 
sulfure de zinc sous l’influence du sulfure alcalin ajouté pour préci¬ 
piter le sulfate de mercure; le sulfure de zinc ainsi formé occa¬ 
sionne des soubresauts pendant la distillation, à moins qu’on ne le 
dissolve dans un grand excès de soude. 
b) Hyposulfite de soude. 
L’emploi de l’hyposulfite de soude comme agent réducteur, pro¬ 
posé par 0. Fôrster, permet d’éviter tous ces inconvénients. Voici 
la marche de l’expérience. 
Le nitre étant amené à l’état solide par évaporation dans un bal¬ 
lon, s’il n’est pas primitivement à l’état solide, est additionné, pour 
chaque fraction de 1 gramme, de 30 cent.' cubes d’acide sulfurique 
contenant 6 p. 400 de phénol; la liqueur est agitée jusqu’à dissolu¬ 
tion complète du nitre ; on y ajoute ensuite de 3 à 5 gr. d’hyposul- 
fite de soude cristallisé et pur ; après que toute réaction a cessé, 
on fait tomber dans la liqueur 0 gr ,5 de mercure, et on l’étend avec 
20 cent, cubes d’acide sulfurique pur; sans cette nouvelle addition 
d’acide, la masse contenue dans le ballon se dessèche et char- 
bonne. 
Si l’on opère avec du nitre pur, on ne doit jamais employer plus 
de 0 gr ,5 de matière; après une ébullition d’une heure environ, le 
liquide est devenu complètement limpide; l’opération s’achève 
comme à l’ordinaire. 
Cette méthode présente sur la précédente les avantages suivants : 
4° Toutes les fois que le nitre n’est pas à l’état pulvérulent, il 
n’est pas nécessaire de refroidir le mélange acide, aussi bien pour 
dissoudre le nitre que pour ajouter l’hyposulfite. 
2° Il ne se forme pas de sulfate difficilement soluble, mais du 
bisulfate de soude qui reste dissous dans l’acide sulfurique en 
excès. 
3° Enfin, à l’exception du sulfure de mercure, il ne se forme 
aucun précipité pendant la distillation, ce qui diminue la quantité 
de lessive de soude à employer. 
Les déterminations exécutées par cette méthode, avec de l’azotate 
de potasse ou de l’azotate de chaux, en faisant varier dans des limites 
