sur l’emploi de la méthode de kjeldahl. 
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étendues les poids de sel mis en expérience, conduisent à des pro¬ 
portions d’azote très voisines, mais presque toujours inférieures à 
celles que donne le calcul à l’aide des poids atomiques. 
Ces différences sont sans doute dues à des pertes d'azote ou de 
protoxyde d’azote mis en liberté, par l’action réciproque de l’ammo- 
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niaque sur les acides azoteux et azotique non transformés. 
AzH 3 + Az O 2 OH = Az 2 0 + 2 H*0 
AzH 3 + AzO OH = Az + 2H*0 
Rôle de l’hyposulftte de soude. — 1° L’hyposulfite de soude dé¬ 
compose l’acide azotique : il se forme de l’acide nitrosyle-sulfurique, 
de l’eau et du soufre. 
-V 
SH VzO 2 
SO 1 7 + Az0 ! 0H = S0 ! ^ + H*0 + S 
x OH \ OH 
Le grand excès d’acide sulfurique empêche l’eau de décomposer 
l’acide nitrosyle-sulfurique (cristaux des chambres de plomb). 
L’acide nitrosyle-sulfurique pourrait être détruit par l’hydrogène 
sulfure; mais ce dernier composé ne saurait se produire à cause de 
l’excès d’acide sulfureux provenant de la décomposition de l’acide 
hyposulfureux. 
2° Mais l’acide hyposulfureux agit surtout, au moment de sa mise 
en liberté, par son puissant pouvoir réducteur. En effet, lorsqu’à 
une dissolution de nitre dans l’acide sulfurique concentré, on ajoute 
de l’hyposulfite de soude, il se forme aussitôt de l’ammoniaque en 
grande abondance. 
/ OH 
Az0 3 H + 2S0 2 ( = Az H 3 + H SO 2 H- H 2 0 
\ OH 
Les autres composés oxygénés de l’azote qui pourraient prendre 
naissance, de même que l’acide nitrosyle-sulfurique, sont transfor¬ 
més en ammoniaque bien plus facilement encore que l’acide ni¬ 
trique. 
Ces deux réactions de l’hyposulfite de soude se produisent en pré¬ 
sence de l’acide phénylsulfurique, comme au contact de l’acide sul¬ 
furique ; mais l’acide nitrosyle-sulfurique, s’il vient à se former aux 
