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ANNALES DE LA SCIENCE AGRONOMIQUE. 
dépens de l’azote nitrique non combiné avec le phénol, cède vrai¬ 
semblablement son groupe nitré à ce dernier composé. 
/ S0 3 H /AzO 2 /AzO 2 
C 6 H<( +S0 2 ( = C 6 H 4 ^ -f SOH 2 -f- SCP 
\ OH \ OH \ OH 
Le rôle de l’hyposulfite de soude peut finalement s’expliquer de 
la manière suivante : 
En présence de l’acide phénylsulfurique, la majeure partie de 
l’acide nitrique donne avec l’acide phénique du phénol mono ou 
dinitré que l’acide sulfurique décompose ultérieurement; mais, 
comme on l’a vu ci-dessus, une petite quantité d’acide nitrique 
résiste énergiquement à l’action du phénol et se volatilise ou se dé¬ 
compose sous l’action de la chaleur. En faisant intervenir l’hyposul- 
fite de soude, cette portion d’azote nitrique est, directement ou indi¬ 
rectement, transformée en ammoniaque, comme le reste de l’azote. 
DOSAGE DE L’AZOTE DANS UN NITRATE CONTENANT DES CHLORURES 
La méthode qui précède peut-elle être employée lorsque les ni¬ 
trates contiennent des composés chlorés comme les salpêtres du 
Chili? Pour le savoir, Otto Fôrster l’a appliquée au dosage de l’azote 
d’un nitrate de potasse auquel il avait ajouté quelques centièmes de 
chlorure de potassium, et il a reconnu que la présence du chlore 
détermine une petite perte d’azote due sans doute à la formation et 
à la volatilisation de la chloropicrine. 
Cet inconvénient peût être évité si l’on ajoute à la dissolution du 
nitre, avant de l’évaporer, 10 cent, cubes d’une dissolution de 
6 grammes de sulfate d’argent dans un litre d’eau. Le chlorure d’ar¬ 
gent qui en résulte n’exerce aucune action fâcheuse pendant la dis¬ 
solution du nitre dans le mélange acide. Lorsque la transformation 
due à l’acide phénylsulfurique et à l’hyposulfite de soude est accom¬ 
plie, le chlorure d’argent reforme, sous l’action de la chaleur, du 
sulfate d’argent, lequel parait accélérer l’oxydation de la substance 
organique. 
Le même résultat peut être obtenu, mais beaucoup plus difficile¬ 
ment, avec le phosphate de mercure. 
