TRANSFORMATIONS DES PHOSPHATES DE CHAUX. 279 
tion par Feau du phosphate monocalcique, dissolution qui est main¬ 
tenue en présence du phosphate bicalcique précipité, ce précipité 
disparaît en partie ; la valeur du rapport Pi de Facide phospliorique 
total à Facide phospliorique combiné doit en effet diminuer, et, 
pour des dissolutions très étendues, le rapport des poids équivalents ’ 
de chaux et d’acide phosphorique contenus dans la liqueur tend vers 
l’unité. Tout se passe donc comme si le phosphate monocalcique 
n’était stable, en présence de Feau, qu’en dissolution très étendue, 
d’autant plus étendue que la température est plus élevée. 
Tout au contraire, si on concentre par évaporation dans le vide 
sec, une dissolution étendue, provenant de la décomposition qu’a 
subie le phosphate monocalcique en présence d’un grand volume 
d’eau, la valeur du rapport de Facide phosphorique total à Facide 
phosphorique combiné devant augmenter lorsque le volume d’eau 
diminue, du phosphate bicalcique se précipite. On obtient ainsi, en 
effet, par l’évaporation lente d’une solution acide très étendue, de 
beaux cristaux de phosphate 2Ga0,H0,Ph0^ -h 4H0. Ce n’est que 
lorsque le rapport R a atteint une valeur voisine de 1,5 ({ue le phos¬ 
phate monocalcique se dépose en cristaux, et ces cristaux se for¬ 
ment toujours, dans une liqueur fortement acide, contenant au 
moins 80 grammes d’acide phosphorique libre par litre. 
Inversement, dans une liqueur acide renfermant, par 100 centi¬ 
mètres cubes, un poids connu d’acide phosphorique, on peut dis¬ 
soudre au maximum un poids de phosphate monocalcique qu’il sera 
facile de calculer à l’aide des nombres donnés ci-dessus, sans que ce 
sel éprouve de décomposition. Si Fon dépasse ce poids limite, une 
décomposition partielle se produit. 
Il ne sera pas indifférent, pour dissoudre du phosphate monocal¬ 
cique dans une grande quantité d’eau, de traiter immédiatement le 
sel par un grand volume ou d’épuiser la masse par des fractions 
successives du liquide, en décantant chaque fois. Supposons, par 
exemple, qu’il s’agisse de dissoudre 10 grammes de phosphate mo¬ 
nocalcique dans un litre d’eau. Si Fon agite immédiatement le sel 
■en présence de la totalité du liquide, à la température de 15% 
de ce sel seront seulement décomposés, ce qui correspond à la 
mise en liberté de 0^5^ d’acide phosphorique. Mais si Fon traite 
