RÉACTIFS DE l’aCIDE NITREUX ET DE l’aCIDE NITRIQUE. 313 
à l’acide nitreux, c’est-à-dire ne donnent leur réaction caractéris¬ 
tique avec aucun autre corps. 
1. Réactif iodé. — Jusqu’à ces dernières années, le seul procédé 
sensible employé par les chimistes pour caractériser l’acide nitreux 
était basé sur la réaction de ce composé avec l’acide iodhydrique, 
réaction d’où résulte de l’iode libre que l’on met en évidence par la 
coloration bleue qu’il donne avec l’amidon. Ce procédé est dû au 
A. Pi ‘ice. 11 est remarquablement sensible, mais il présente cet 
inconvénient que l’iode peut être mis en liberté par beaucoup 
d’agents autres que l’acide nitreux. 
Les agents oxydants donnent généralement la même réaction f(ue 
cet acide ; il en est de même des iodates fréquemment contenus dans 
l’iodure de potassium. La lumière paraît également susceptible de 
décomposer l’acide iodhydrique. 
11 est donc prudent, en employant ce procédé, de faire, en même 
temps, une expérience à blanc ; et pour cela, dans Cm volume d’eau 
distillée égal à celui du liquide essayé, on ajoutera tous les réactifs 
en même proportion que dans l’expérience principale. Si une colo¬ 
ration pourpre apparaît dans l’expérience à blanc, elle prouve évi¬ 
demment que des circonstances autres que la présence de l’acide ni¬ 
treux peuvent influencer le résultat des recherches. 
Pour les expériences ([ui vont être décrites, le réactif iodé a été 
préparé d’après les indications de Trommsdorf. 
On a maintenu à l’ébullition pendant longtemps, 5 grammes d’a¬ 
midon, iâO grammes de chlorure de zinc et 100 centimètres cubes 
d’eau. On y a ajouté ensuite 2 grammes d’iodure de zinc et l’on a étendu 
le tout à un litre. Il a suffi alors de filtrer ou de décanter la liqueur 
claire pour avoir le réactif cherché. A l’abri de la lumière, cette so¬ 
lution se conserve sans altération. 
Les solutions de nitrite employées dans ces expériences, comme 
dans toutes les autres, étaient préparées en dissolvant dans l’eau des 
quantités pesées de nitrite d’argent, et additionnant ensuite ces solu¬ 
tions d’un petit excès de chlorure de potassium. 
Les expériences d’épreuve étaient faites sur des volumes de 5 cen¬ 
timètres cubes de solution de nitrite, placés dans de petits verres, 
sur une feuille de papier blanc. On y ajoutait un centimètre cube du 
