réactifs de l’acide nitreux et de l’acide nitrique. 321 
solution. On verse dans un tout petit verre à expériences, un ou 
deux centimètres cubes du liquide à essayer ; on y ajou te d’abord 
une goutte ou deux de la solution de dipbénylamine, et enfin deux 
fois le volume d’acide sulfurique pur. Si la liqueur contient des traces 
d’acide nilrique ou nitreux, il se produit aussitôt une couleur d’un 
bleu pourpre dont l’intensité va graduellement en augmentant. Cette 
couleur est bien stable. Il est prudent, dans des expériences délicates 
de faire une expérience à blanc avec de l’eau distillée pour s’assurer 
qu’il ne se produit aucune coloration par faction de la diphénylamine 
sur l’acide sulfurique. 
La proportion d’acide sulfurique employé exerce une grande 
influence sur le résultat de l’expérience. Une solution de nitrate 
contenant une partie d’azote pour un million d’eau ne donne au¬ 
cune coloration si on n’y ajoute qu’un égal volume d’acide sulfu¬ 
rique, tandis que cette solution se colore nettement si on y ajoute 
un volume double d’acide sulfurique. Dans les solutions étendues, 
la réaction augmente d’intensité si on y ajoute l’acide sulfurique de 
façon à dégager le maximum de chaleur possible ; mais son intensité 
s’affaiblit si on empêche toute élévation de température pendant le 
mélange. La présence d’une faible proportion de chlorure augmente 
considérablement la sensibilité de la réaction, lorsque le volume de 
l’acide sulfurique employé n’excède pas le volume du liquide. Ainsi, 
une solution de nitrate contenant une partie d’azote pour un million 
d’eau qui ne donnait aucune réaction avec la diphénylamine et son 
propre volume d’acide sulfurique, a donné immédiatement la réac¬ 
tion en y ajoutant préalablement un peu de chlorure de potassium. 
Les chlorures paraissent cependant diminuer la sensibilité du réactif 
dans les solutions étendues lorsqu’on y ajoute un volume double 
d’acide sulfurique. ^ 
La sensibilité de la diphénylamine n’est pas précisément aussi 
grande qu’on pourrait se le figurer, d’après l’intensité de la couleur 
produite dans une solution de nitrate modérément étendue ; car le 
pouvoir oxydant de l’acide nitrique paraît diminuer rapidement lors¬ 
qu’on augmente la dilution de cet acide dans l’eau. 
Ainsi l’intensité de la coloration fournie par une solution de 1 d’a¬ 
zote dans 10 millions d’eau est bien inférieure au dixième de celle 
ANN. SCIENCE AGRON. 
21 
