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décomposés que si le sel ferreux est acide. Cette réaction ne paraît 
pas devoir s’appliquer à la recherche de très petites quantités de ni¬ 
trates, car après destruction des nitrites, il semble difficile de mettre 
en pratique les réactifs ordinaires de l’acide nitrique. Pour mettre 
ce composé en évidence, il faudrait ou le transformer en ammo¬ 
niaque, ou le mettre en liberté à l’état de gaz bioxyde d’azote. 
On peut espérer arriver à un meilleur résultat ou par la réaction 
de l’urée en l’absence d’oxygène, ou par la destruction du nitrite 
d’ammonium en présence d’un grand excès d’ammoniaque. 
Traduit de l’anglais, par M. Margottet, 
Professeur à la Faculté des sciences de Dijon. 
