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ANNALES DE LA SCIENCE AGRONOMIQUE. 
Les méthodes fondées sur l’emploi des hypochlorites ou des hy- 
pobromites alcalins laissent aussi beaucoup à désirer. On sait en effet 
que les hypochlorites et les hypobromites alcalins décomposent en 
proportion variable, en outre de l’urée, les matières azotées qui l’ac¬ 
compagnent. Ainsi, par exemple, l’hypobromite de soude décompo¬ 
serait à froid l’acide urique en mettant la moitié de l’azote en li¬ 
berté, tandis qu’à eliaud, tout l’azote deviendrait libre. Le procédé 
indiqué par Magnier de la Source ^ pour le dosage de l’acide urique 
repose sur cette réaction. Dans nos expériences de vérification, nous 
n’avons jamais pu dégager les deux tiers de l’azote de l’acide urique. 
En opérant soit à chaud, soit à froid, nous n’avons pas constaté de 
différence notable dans le dégagement, et l’addition de brome à la 
solution ne paraît pas produire de décomposition plus complète. 
Ainsi, nous avons fait une dissolution d’acide urique pur dans la 
soude et mis, en présence d’hypobromite de soude, un volume de 
cette dissolution contenant 200 milligrammes d’acide urique. Si ces 
200 milligrammes d’acide urique avaient dégagé tout leur azote, ils 
auraient dû donner un volume de SS^'^OO de ce gaz à 0° et à 760“™. 
Nous avons obtenu les résultats suivants : 
1° Azote recueilli, ramené à 0® et à TCO*"®.30*^'^,5 
— ...... 30 ,3 
3*» — ..... 30 ,7 
4« — ..... 31 .6 
5“ — .32 ,0 
6° — ..... 30 ,6 
Soit en moyenne . .. . 30*^*^,95 
De sorte que l’acide urique n’a dégagé que = 0,583 p. 100 
de son azote. 
La créatinine et l’acide hippurique sont aussi partiellement dé¬ 
composés. 
La méthode de Bunsen dose l’urée d’üne façon trop indirecte (par 
le carbonate de baryte formé). 
Étant donné le programme de nos recherches, nous devions sur¬ 
tout nous attacher, si nous ne pouvions avec quelque précision do- 
I. Bull. Soc. chf.m. Paris, 1874 ; t. XXI, p. 292. 
