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Nullpunkt sucht man bei 273^ C. unter dem Gefrier¬ 
punkte des Wassers. Man ging dabei von dem leitenden 
Gedanken auS; dass das Gay-Lussac-Mariotte’sche Gesetz 
der äiisserste, ideelle Fall des Gaszustandes sei und dass 
daher der absolute Nullpunkt eines jeden andern noch 
unvollkommenen Gases näher an dem Nullpunkte der 
Celsius’schen Skala liege. Bei dieser Idee sind jedoch 
einige Unrichtigkeiten und üngenauigkeiten mit unter¬ 
gelaufen, die hier angeführt werden sollen: 
1) Es ist das angezogene Gesetz, wie wir gesehen 
haben, durchaus nicht der Ausdruck für den äussersten 
Grenzfall eines ideellen Gaszustandes, sondern nur ein 
Ausdruck für einen bestimmten Fall und ist der Aus- 
dehnungs-Coefficient eines Gases durchaus keine con- 
stante Zahl. Wo daher selbst für ein einzelnes Gas der 
absolute Nullpunkt — d. h. der Punkt, bei welchem es 
sich condensirt — zu suchen ist, lässt sich bei dem heu¬ 
tigen Stande der Experimental - Physik durchaus nicht 
bestimmen. Es ist somit jener Nullpunkt von 273^ C. 
ebenso sehr ein willkürlicher als jeder andere. 
2) Im Grunde genommen sagt die Temperaturscala 
mit diesem willkürlich angenommenen Nullpunkte eben 
nichts anderes aus, als die Gelsius’sche Scala; bezeichnet 
man nämlich mit T die sogenannte absolute Temperatur, 
so ist: 
T — ~ -t- t oder «T = 1 -f «t. 
a 
3) Es gibt gar keinen natürlichen Grund, wesshalb 
nicht, wenn überhaupt eine Temperatur von — 273® C. 
angenommen wird, nicht auch eine solche von — 300® 
lu s. f. als existirend angenommen werden kann. 
4) Es ist der absolute Nullpunkt hergeleitet aus der 
Gleichung 1 -p at = 0; 
nun wird aber, selbst ’w^nn das Gay-Lussac’sche Gesetz 
richtig wäre, dieser Ausdruck nicht blos gleich Null 
für V = 0 •— d. h. wenn das Gas liqueficirt wird, — 
sondern auch eben so gut für p = 0. 
5) Läge der Nullpunkt der Celsius’schen Skala z. B. 
bei — 100®, so würde der Ausdruck für das Expansions- 
