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iimgesetzten Wärmemengen, so ist 
fc' — Qv -f mv 
\c z= Qp + nip 
In dem speciellen Falle der Geltung 
sehen Gesetzes wäre niv — i^p also 
<11) 
des Gay-Lus sac’- 
c —c' = — Qv. (12) 
Bei Gasen , welche Abweichungen im Sinne von at¬ 
mosphärischer Luft n., s. f. zeigen, wäre m,, ;>> niy 
und umgekehrt bei Wasserstoff muss my > mp sein. 
Im speciellen Falle könnte noch -j = - sein *). 
C 
Vergleichen wir nun diese Resultate mit den wirk¬ 
lichen Erscheinungen. 
Wie wir oben als dritte Folgerungen aus dem Gay- 
Lussac-Mariotte’schen Gesetze abgeleitet haben, muss bei 
permanenten Gasen die, Beziehung bestehen: 
PqVq« 
c —c' 
hätte nun irgend ein Gas gar keine innere iVrbeit und 
wäre für ein solches das angezogene Gesetz völlig 
gültig, so müsste also 
V 
PoVy« 
C“C' 
sein. Näherte sich ein Gas diesem ideellen Zustande 
mehr und mehr — so wie man sich dies bis jetzt vor¬ 
stellte, so müsste der abgeleitete Ausdruck stets kleiner 
als der angegebene Worth sein und sich diesem mehr 
und mehr nähern, ohne ihn je zu erreichen. Nach den 
oben aufgestelltcn Betrachtungen jedoch muss der mittels 
der Gleichung 13 abgeleitete Werth der Constanten A 
bei Wasserstoff grösser, bei atmosphärischer Luft u. s. f. 
kleiner als der angegebene Werth 425,5 Kilogrammo- 
meter sein. Und wirklich ergibt sich, wenn man die 
*) Auch bei festen Körpern verschwindet dis. innere Arbeit 
nicht und kann daher, wenn man die wirkliche specifische Wärme 
id. h. diejenige, die nur zur Plrhöhung der Temperatur dienende) 
nimmt, das Dulong-Petitsche Gesetz richtig sein, dass das Product 
aus specitischer Wärme und Atomgewicht für alle Körper constant ist_ 
