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deliniing- vollstäiidlg folgt. Man betraclitet daher das 
Gesetz als den Ansdruck eines idealen Zustandes^ dem 
sich Wasserstoff, Stickstoff", Sauerstoff’ und Kohlensäure 
nähern, und man folgert daher mittels dieser Annahme 
Schlüsse, die zu grösstentheils richtigen Resultaten füh¬ 
ren, zum Theil aber auf irrigen Voraussetzungen beruhen 
und so zu irrigen Folgerungen Veranlassung geben. 
Zunächst ist es offenbar schon eine cigenthümliche 
Unterscheidung, die man macht, wenn man von Gasen 
und von Dämpfen als von zwei vollständig A^erschiedenen 
Körpern spricht; es sind'beide doch, wie man bei dem 
Verhalten von Kohlensäure und Wasserdampf (im gesät¬ 
tigten und im überhitzten Zustande) ersieht, nur als ein- 
und dieselbe Art von Aggregatzustand zu betrachten — 
im Gegensatz zu dem tropfbar flüssigen und dem festen 
Zustande — und es muss für beide Arten von Körpern, 
Gase und Dämpfe dasselbe Gesetz gelten, nur die Con- 
stanten müssen für jeden einzelnen Körper andere — 
durch die innere Constitution bedingte — Werthe auf¬ 
weisen. 
BeAmr Avir nun Aveiter in die Discussion des Gay- 
Lussac-Mariotte’schen Gesetzes eingehen, Avollen Avir nur 
die Ilauptformeln der mechanischen Wärmetheorie auf 
stellen, ohne hierbei von Voraussetzungen über die innere 
Constitution auszugehen. 
Wird durch Wärme irgend eine mechanische Arbeit 
geleistet, d. h. also Wärme in mechanische Arbeit um- 
gesetzt, so A^erstehen Avir unter dem mechanischen Wär¬ 
meäquivalente A den Quotienten aus aller geleisteten 
Arbeit dividirt durch die dazu A^erbrauchte Wärme; er- 
stere'sei P, letztere W, alsdann liaben wir sofort: 
P 
^7 ( 1 ) 
oder, indem man zu den Differentialen übergeht: 
A . dW dP. (2 ) 
Es theilt sich nun offenbar bei allen Körpern P in 
zAvei Theile, nämlich in die äussere vom Druck und der 
Volumzunahme abhängige, und in die innere, von der 
durch die Temperaturänderungen im Innern der Körper 
