312 
an der Luft ausscheidet) in schmelzendes Kalihydrat, ent¬ 
steht Eisenoxydhydrat, welches beim Auslangen der 
erkalteten Schmelze zurückbleibt und sich leicht völlig 
rein auswaschen lässt. Ich fand ein solches trotz der 
hohen Schmelztemperatur des Aetzkali, bei 100<> getrocknet, 
noch 15,216^0 Wasser enthaltend, ein äusserst leichtes 
Pulver darstellend, und in Wasser hartnäckig suspendirt 
bleibend. Es lieferte, gelinde geglüht, ohne Verglim¬ 
men hellziegelrothes Oxyd, bei stärkerem Giühen 
sich gelb brennend. Erhitzt man Oxydsulphat längere 
Zeit mit Aetzkali, so erhält man wasserärmere mehr 
röthlich gefärbte Hydrate (ich. erhielt ein solches mit 9% 
Wasser), welche sich erst hellroth, dann violett brennen, 
ohne die gelb e Durchgangsfarbe zu zeigen. 
Wie diejenigen, auf nassem Wege dargestellten Hy¬ 
drate, welche gelbes Oxyd liefern, nicht weit unter 10(P 
sich bilden, so scheint auch wieder eine zu hohe Tem¬ 
peratur, wie sie bei langem Schmelzen mit Aetzkali ge¬ 
geben ist, der Bildung solcher Hydrate nicht günstig 
zu sein. 
Als Naturproducte werden sie sich wohl nie finden, 
weil die Bildung solcher bei keiner hoben Temperatur 
stattfand, es müssten denn Absätze aus heissen Quellen 
sein, welche aber das beschriebene Verhalten, vielleicht 
weil nicht hinreichend reine Hydrate, ebenfalls nicht 
zeigen. 
Das bei Weitem häufigste Hydrat ist 2 Fe203, 3HO — 
der Brauneisenstein; das durch langsame Oxydation aus 
Oxydul dargestellte hat auch in den meisten Fällen diese 
Zusammensetzung. Weniger häufig kommt das Mono¬ 
hydrat als Göthit und pseudomorph nach Schwefelkies 
vor, schon mehr als Seltenheiten auch andere Hydrate, 
wie 2 Fe203, HO — der Hydrohämatit, Fe 203 , 2HO — 
der Xanthosiderit, Turgit u. a. m. 
