12 
Sitzungsberichte 
geführt ist, fällt man mit kohlensaurem Baryt die Oxyde des Eisens, 
der Thonerde und des Vanadins. Letzteres wird gleichviel ob als 
Pentoxyd oder Tetroxyd vollständig gefällt. 
Durch Filtriren trennt man das in Lösung gebliebene Mangan- 
oxydul und bestimmt dasselbe, nach Abscheidung der Baryterde in 
der gewöhnlichen Weise. Der Niederschlag von Thonerde, Eisen¬ 
oxyd und Vanad, gemengt mit überschüssigem kohlensaurem Barvt. 
wird in sehr wenig Chlorwasserstoffsäure gelöst, der Baryt entfernt 
und die ganze Masse mit salpetersaurem Kali zur Trockne einge¬ 
dampft. Man bringt sie in eine Silberschale und erhitzt eine Viertel¬ 
stunde zum Schmelzen. Durch Behandlung der Schmelze mit Wasser 
löst sich jetzt vauadsaures Alkali, Thonerde und Eisenoxyd bleiben 
zurück und werden nach dem Auflösen in Chlorwasserstoffsäure in 
der üblichen Weise getrennt. Die Lösung des vanadsauren Kali 
wird mit Essigsäure neutralisirt, wobei sie eine intensiv gelbe Farbe 
erhält, und mit essigsaurem Bleioxyd gelbes Bleipyrovanadat gefällt. 
Nach dem Auflösen desselben in Salpetersäure und Fällung des 
Blei s durch Schwefelsäure erhält man beim Eindampfen und Schmelzen 
im Porcellantiegel reine krystallinisch erstarrende und in Ammon 
ohne Rückstand lösliche Vanadsäure. 
Das V asser ist im Ardennit sehr fest gebunden, da es nur 
durch anhaltendes (xlühen bei hoher Temperatur ausgetrieberi werden 
kann. Bei einer direkten Bestimmung desselben, welche in einer 
Kugelröhre angestellt wurde, erhielten wir eine Gewichtsvermehrung 
der Chlorcalciumröhre, die den Wassergehalt des Ardennit zu 0,60% 
berechnen lässt. Die fast gleiche Zahl 0,68% Wasser wurde erhalten 
bei einer direkten Bestimmung durch schwaches Glühen des Minerals 
im Platinticgel. Beim starken und anhaltenden Glühen entsteht in¬ 
dessen noch ein beträchtlicher Gewichtsverlust, der sich zu 4,04®/o 
berechnet. Anfänglich waren wir geneigt, diesen Gewichtsverlust 
zum grossen Theil auf Rechnung der sich beim Glühen vollziehenden 
Desoxydation des vorhandenen Manganoxyd zu Oxyd-oxydul zu 
schreiben. Aber die B arres w ilFscheProbe, wonach beim Erhitzen 
eines Manganoxydulsalzes mit S 3 ’^rupförmiger Phosphorsäure die Masse 
farblos bleibt, während bei Gegenwart von Manganoxyd und Hyper¬ 
oxyd eine intensive violette Färbung eintritt, die bei dem Mangan- 
oxydulsalze erst auf Zusatz eines Tropfens Salpetersäure entsteht, 
überzeugte uns, dass das Mangan nur als Oxydul im Ardennit vor¬ 
handen ist. p]in bei der Annahme von Manganoxydul uns bis dahin 
immer unerklärlicher Ausfall in der Gesammtsumme der Analyse 
wurde nun durch den hohen Wassergehalt gehoben. Wir haben 
daher auch eine direkte Wasserbestimmung bei hoher Temperatur 
in einer Verbrennungsröhre vorgenommen. Hierbei erhielten wir 
2Aff% Wasser, also noch zu niedrig, obschon das Glasrohr bis zum 
Weichwerdeii erhitzt wurde. 
