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Sitzungsberichte 
silberoxydulsalze reducirt, die ersteren unter lebhafter Entwicklung 
von Kohlensäure. Dass die Brenzweinsäure bei der Bildung der 
Uvinsäure keine Bolle spielt, wurde durch besondere Versuche fest¬ 
gestellt. Bei der Oxydation der Uvinsäure mit Chromsäure wurden 
Kohlensäure und Essigsäure, bei der Oxydation mit Salpetersäure 
Kohlensäure und Oxalsäure gebildet. Beim Schmelzen mit Kalihydrat 
liefert die Uvinsäure glatt auf Benzoesäure, nach der Gleichung: 
C 9 H 8 o 3 -h 2 o=c 9 h 6 o 2 . 
Versuche durch Einwirkung von Zink und Salzsäure reducirend oder 
Wasserstoff addirend einzuwirken, gaben kein Besultat. 
Professor Zincke sprach über die Bildung von An- 
thracen beim Erhitzen von Benzylchlorid mit Wasser. 
Die Einwirkung von überhitztem Wasser auf Benzylchlorid 
ist zuerst von Lim pr ich t studirt worden; derselbe fand, dass neben 
kleinen Mengen Benzylaether hauptsächlich Anthracen und ein Kohlen¬ 
wasserstoff C 14 H 14 gebildet werden; van Dorp hat diese Angaben 
später bestätigt und zugleich gefunden, dass der Kohlenwasserstoff 
C 14 H 14 identisch mit dem von dem Vortragenden entdeckten und 
ausführlich untersuchten Benzyltoluol ist. Weder Limpri cht noch 
später van Dorp gehen näher auf die Bildung jener beiden Kohlen¬ 
wasserstoffe ein, sie scheinen dieselbe als leichtverständlich anzu¬ 
sehen, was wie der Bedner nachwies keineswegs der Fall ist. Auch 
die vonGräbe und Liebermann gegebenen Interpretationen hält 
der Vortragende aus verschiedenen theoretischen Gründen nicht für 
zulässig, vor Allem kann ein Austritt von Wasserstoff aus dem einen 
Molecul und Aufnahme desselben im andern nicht wohl gedacht 
werden. Aus diesen Betrachtungen ergiebt sich, dass die Bildung 
von Anthracen und Benzyltoluol keine directe sein kann, dass sie 
wahrscheinlich erst durch Zersetzung der ursprünglich entstehenden 
Verbindungen bei der Destillation erfolgt. 
Der Vortragende hat diesem Gegenstände schon seit längerer 
Zeit seine Aufmerksamkeit geschenkt, und bereits auf der Natur¬ 
forscherversammlung in Leipzig seine Ansicht dahin ausgesprochen, 
dass die Beaction zunächst in derselben Weise verlaufen werde, 
wie die schon mehrfach besprochene Zinkreaction. Dieses hat sich, 
wie zahlreiche Versuche zeigen, in der That bestätigt; ein Mol. 
Benzylchlorid verliert 1 At. Wasserstoff aus dem Benzolkern, ein 
2tes Molecul dagegen das Chlor der Seitenkette: CI und II vereinigen 
sich zu H CI, die beiden andern Beste zu dem Chlorid C 6 H 5 —CH 2 
— C 6 H 4 — CH 2 C1. Bei der Bildung dieses Chlorids bleibt die Be¬ 
action nun nicht stehen; das Chlorid reagirt vielmehr noch in ver¬ 
schiedener Weise. Es kann sich zunächst in sich selbst condensiren 
und einen Kohlenwasserstoff C 14 H 12 erzeugen; es kann weiter mit 
1 Mol. Benzylchlorid in der oben angegeben Weise in Wechsel- 
