der nioderrheinischen Gesellschaft in Bonn. 
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durch die Annahme zu erklären, das gebildete unterschwefligsaure 
Salz gebe Schwefelammonium au das einwirkende Sulfanhydrid der 
Phosphor säure ab, um das Ammoniaksalz einer Sulfophosphorsäure 
zu erzeugen und es zerfalle dabei nach folgender Gleichung: 
2(NH 4 ) 2 S 2 0 3 = (NH 4 ) 2 S + (NH 4 ) 2 S 2 0 6 . 
Zur Prüfung dieser Hypothese wurden Doppelsalze der unterschwefligen 
Säure, die neben einem Alkalimetall ein schweres Metall (Blei, Silber, 
Quecksilber) enthielten, mit Wasser gekocht. Es stellte sich heraus, 
dass sehr bald eine Abscheidung von Metallsulfid erfolgt, die jedoch 
nach einiger Zeit nicht weiter fortschreitet. Entfernt man das aus¬ 
geschiedene Metallsulfid von Zeit zu Zeit durch Filtration, so nimmt 
die Abscheidung bei weiterem Kochen stets ihren Fortgang. Aus 
dem Blei-Kali- und aus dem Silber-Kali-Doppelsalz wurde so trithion¬ 
sau res Kali aus dem Quecksilber-Natron-Doppelsalz das bisher 
unbekannte trithionsaure Natron erhalten. 
Diese Zersetzungen finden in folgender Gleichung ihren Aus¬ 
druck : 
2AgKS 2 0 3 = Ag 2 S + K 2 S 3 0 6 . 
Sie erklären sich leicht wenn man die von Odling, dem Vortra¬ 
genden und Mendeljeff für die unterschweflige Säure benutzte 
Strukturformel annimmt. Man hat dann: 
Ag—S—S—0—0—0—K Ag ) Q Q / S—0—0—0—K 
Ag-S—S—0-0—0—K ö \S-0—0-0—K. 
Die Zersetzung ist vollständig der von dem Vortragenden und Linne¬ 
mann beobachteten Zersetzung des thiacetsauren Blei’s analog, 
bei welcher Thiacetsäureanhydrid entsteht; und die Trithionsäure 
erscheint als ein Anhydrid der unterschwefligen Säure. Diese 
Auffassung findet eine weitere Stütze iu der von Chancel und 
Diacon gemachten Beobachtung, nach welcher trithionsaures Kali 
beim Kochen mit Schwefelkalium unterschwefligsaures Kali erzeugt 
und in den Beobachtungen des Herrn Spring, nach welchen tri¬ 
thionsaures Kali beim Kochen mit Schwefelblei unterschwefligsaures 
Salz bildet, durch welch’ letztere Beobachtung auch die oben mit- 
getheilte Thatsache des Eintretens einer Grenze in der Zersetzung 
der unterschwefligsauren Salze ihre Erklärung findet. 
Ein Blick auf die Formel der unterschwefligen Säure zeigt, 
dass dieser Säure vier Anhydride entsprechen: zwei innere, d. h. 
aus Einem Molekül gebildete, und zwei äussere, bei deren Bildung 
sich zwei Moleküle vereinigen: jedesmal entweder unter Austritt 
von Wasser, oder unter Austritt von Schwefelwasserstoff: 
1. H 2 S 2 0 3 - H a 0 = S,0 2 
2. H 2 S 2 0 3 — H 2 S = S0 3 
3. 2H 2 S 2 0 3 - H 2 0 = H 2 S 4 0 6 
4. 2H 2 S 2 0 3 — H 2 S = H 2 S 3 0 6 . 
Aus den mitgetheilten Versuchen ergiebt sich, dass das gewöhnliche 
