der niederrheinischen Gesellschaft in Bonn. 
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von zwei verschiedenen schwefelhaltigen Säuren, resp. den Salzen 
dieser Säuren mit Jod behandelt. 
Lässt man auf ein Gemenge von Schwefelnatrium und schwef¬ 
ligsaurem Natron Jod einwirken, so entsteht unterschwefligsaures 
Natron: 
Na 2 S -f- Na 2 S0 3 -4- J 2 = Na 2 S 2 0 3 fl- 2 Na J; 
behandelt man ein Gemenge von schwefligsaurem Natron und unter¬ 
schwefligsaurem Natron mit Jod, so entsteht trithionsaures Natron: 
Na 2 S0 3 + Na 2 S 2 0 3 -+- J 2 = Na 2 S 3 0 6 + 2 Na J. 
Durch Einwirkung von Jod auf Lösungen von schwefligsauren Salzen 
konnten keine dithionsauren Salze erhalten werden, es wurden viel¬ 
mehr durch Oxydation Sulfate gebildet. 
Eine diesen Synthesen genau umgekehrte Reaction lässt sich 
durch Natrium hervorbringen, welches am zweckmässigsten in Form 
von Natriumamalgam angewandt wird. Das Natrium schiebt sich 
zwischen zwei Schwefelatome ein und zerlegt so ein complicirteres 
Salz in zwei einfachere Moleküle. Zweifach-Schwefelnatrium wird 
von Natriumamalgam leicht in einfach Schwefelnatrium verwandelt. 
Unterschwefligsaures Natron spaltet sich bei Einwirkung von Natrium¬ 
amalgam in Schwefelnatrium und schwefligsaures Natron: 
Na S 2 0 3 + Na 2 = Na 2 S 4* Na 2 S0 3 . 
Dass die Reaction in der That so verläuft wie oben angegeben 
wurde, und dass sie nicht etwa auf einfacher Entziehung von Schwefel 
beruht, wird durch die nachher zu beschreibenden Spaltungen be¬ 
wiesen und auch dadurch schon wahrscheinlich, dass bei Einwirkung 
von Natriumamalgam auf unterschwefligsaures Kali ein schön kry- 
stallisirendes Doppelsalz der schwefligen Säure erhalten wird: 
Ko S 2 0 3 + Na a = K Na S + K Na S 0 3 . 
Dithionsaures Natron wird von Natriumamalgam nur langsam 
angegriffen, aber allmählich tritt die Spaltung ein und es wird 
wesentlich schwefligsaures Natron gebildet: 
. • Na 2 S 2 0 6 +Na 2 = 2NäjS0 3 . 
Trithionsaure Salze spalten sich durch Natriumamalgam unter 
lebhafter Einwirkung und bei sehr glatt verlaufender Reaction, in 
unterschwefligsaure und schwefligsaure Salze. Der Versuch wurde 
mit trithionsaurem Kali angestellt und verlief nach folgender Glei¬ 
chung: 
K 2 S 3 O c 4- Na 2 = K Na S 2 0 3 4- K Na S 0 3 . 
Wendet man mehr als die berechnete Menge von Natrium an, so 
zerfällt selbstverständlich das gebildete unterschwefligsaure Salz 
weiter, indem es Sulfid und schwefligsaures Salz erzeugt. 
Tetrathionsaure Salze werden etwas weniger energisch ange¬ 
griffen. aber die Reaction verläuft ebenso glatt wie bei den trithion- 
sauren Salzen. Wenn genau die berechnete Menge Natrium ver¬ 
wendet wird, so entsteht glattauf unterschwefligsaures Salz. Bei 
