der niederrheinisclien Gesellschaft in Bonn. 
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sultaten von selbst rechtfertigen. Die Versnchsresnltate sind in der 
folgenden Tabelle zusammen gestellt. »P« bedeutet den Druck im 
Inneren des Apparats, in Ctm. Quecksilber; »A« das Aequivalent 
(d. h. die 40 Thl. Anhydrit entsprechende Menge) der als Destilla¬ 
tionsrückstand erhaltenen Säure, also derjenigen Schwefelsäure, 
welche unter P. Ctm. Druck ohne Zusammensetzungsänderung kocht. 
A bestimmt mit 
Nr. 
P 
NA HO 
* 
NaaCO 
3 
I. 
ca. 3—5 
49.6 
49.4 
— 
II. 
2.8 
49.41 
49.53 
m. 
3.0 
49.4 
49.47 
> 
1—1 
37 
49.6 
— 
V. 
35 
49.5 
— 
VL 
ca- 73—76 
49.6 
_ _ 
TI /r • 
VII. 
76.6 
(Barom.) 
49.6 
49.70 
Marignac 
fand 49.75 
VIII. 
166 
— 
49.88 
IX. 
181 
— 
49.78 
X. 
214 
—- 
49.82 
Was an diesen Zahlen zunächst auffällt, ist, dass, trotz der 
weiten Grenzen, innerhalb denen sich P ändert, doch A nahezu 
constant bleibt und den der Marignac’schen Säure entsprechen¬ 
den Werth zeigt. Es ist indessen doch unverkennbar, dass das 
Aequivalent der Säure, wenn auch sehr langsam, mit dem Drucke 
wächst, d. h., dass die Säure HjSO^ + V 12 H 2 O, welche beim 
Sieden unter gewöhnlichem Atmosphärendruck eine* so grosse Stabili¬ 
tät zeigt, bei der Destillation unter geringerem Drucke unter Abgabe 
von Wasser, und bei höherem, unter Verlust von SO 3 zersetzt wird. 
Aber selbst, wenn dies nicht der Fall wäre, so würde aus der Sta¬ 
bilität der Flüssigkeitsmasse von der Zusammensetzung 
H 2 SO 4 .V 12 H 2 C) böi <i 6 r Destillation, noch lange nicht die Existenz 
eines chemischen Molekules von der ungewöhnlichen Zusammen¬ 
setzung I 2 SO 3 I 3 H 2 O folgen. Die vorliegenden Thatsachen lassen 
sich vielmehr ganz gut erklären, ohne dass wir aufhören, H 2 SO 4 
als die im Molekül stabilste Verbindung von H 2 O <Ci SO 3 anzu¬ 
sehen. — Wir wissen, dass diese Verbindung im Dampfzustand, 
wenigstens oberhalb einer gewissen Temperatur, nicht bestehen kann, 
und in SO 3 + HgO zerfällt. Nun lässt es sich auf dem Boden der 
CI ausin i’schen Temperaturtheorie ganz wohl annehmen, dass in 
flüssiger Schwefelsäure, selbst bei noch weit unter dem Kochpunkte 
liegenden Temperaturen, ein erheblicher Bruchtheil der vorhandenen 
Moleküle bereits die Temperatur, den Bewegungszustand angenom¬ 
men habe, bei dem sich SO 3 und H 2 O trennen müssen. Die relative 
