der niederrheinischeii Gesellschaft in Bonn. 
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von Oxaläther sich bis anf mehr als 6 Mol. steigern Hess, so kann 
man kaum umhin anzimehmen, dass man es hier mit einer katalyti¬ 
schen Reaction zu thun hat, bei der zu gleicher Zeit Aethylat zer¬ 
setzt und regenerirt wird: 
(CO AeO AeO) CO -h 2 Na AeO = CO + 2 Na AeO + CO (AeO)^ 
und dass die Reaction bis ins Unendliche fortgehen könnte, wenn 
sie nicht durch andere nebenher gehende Reactionen, die das Ae¬ 
thylat nach und nach aufbrauchen, zum Stillstände gebracht würde. 
Prof. Kekule theilt die Resultate einiger Versuche mit, die 
er in Gemeinschaft mit Herrn T. E. Thorpe angestellt hat. Er erin¬ 
nert daran, dass er schon vor vier Jahren nach derselben syntheti¬ 
schen Methode, nach welcher er damals Benzoesäure, Toluylsäure und 
Xylylsäure erhalten hatte, aus dem Aethylbenzol dieAethyl- 
ben zoesäure dargestellt, aber zu jener Zeit nicht genauer un¬ 
tersuchthatte. Später hat Fittig durch Oxydation von Diaethylbenzol 
mittelst Salpetersäure ebenfalls AethyIbenzoesäure bereitet. Beide Säu¬ 
renmüssen nothwendig identisch sein, da für beide das gebromte Aethyl¬ 
benzol als Ausgangspunkt dient. Auch Fittig hält diese Identität 
für wahrscheinlich, obgleich er an dem Gelingen der synthetischen 
Versuche einigermassen zu zweifeln scheint. 
Wir haben es für geeignet gehalten, die Identität experimen¬ 
tell festzustellen, und wir haben daher ein von früher herrührendes 
Präparat näher untersucht und gleichzeitig die Säure nochmals nach 
der früher angegebenen Methode, also durch gleichzeitige Einv/ir- 
kung von Kohlensäure und Natrium auf gebromtes Aethylbenzol 
dargestellt. 
Die so dargestellte Säure ist mit der von Fittig beschriebe- 
. nen Aethylbenzoesäure in jeder Hinsicht identisch. Sie krystallisirt 
aus siedendem Wasser in kleinen Blättchen, ihre Löslichkeit ist ge¬ 
ringer als die der Benzoesäure. Die reine Säure schmilzt bei 110"— 
111 ® (110—111 Fittig) und erstarrt beim Erhalten zu einer strahlig- 
krystallinischen Masse. Sie sublimirt schon unter dem Schmelzpunkt 
und schmilzt beim Erhitzen mit einer zur Lösung unzureichenden 
Menge von Wasser. In Alkohol und Aether ist sie leicht löslich. Die 
nur durch Umkrystallisiren aus Alkohol gereinigte Säure schmolz 
stets 3®—4® niedriger als die aus Wasser krystallisirte. 
Das Barytsalz ist schwer krystallisirbar; es bildet dünne Blätt¬ 
chen. Es löst sich in etwa 45 Theilen kalten Wassers, weit leichter 
in der Hitze. Sein Krystallwasser entweicht schon über Schwefelsäure. 
0,5637 Gr. des lufttrocknen Salzes verloren bei 120® 0,0430 Gr. 
Wasser und gaben 0,2633 Gr. schwefelsauren Baryt. 
berechnet: gefunden; 
2(C9H902) - 298 — 63,28 
Ba — 137 — 29,10 
2H2O — 36 — 7,62 
29,4 
7,63 
