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loren halte und ein ferneres Erhitzen keine Gewichtsverän¬ 
derung mehr hervorbrachte. Hierbei brannte die Kohle (mit 
etwas Wasserstoff) weg , dagegen fand durch Verwandlung 
des Eisenoxyduls in Oxyd eine Aufnahme von Sauerstoff Statt. 
Der Verlust ist also nach Abzug des zur vollsländigen Oxy¬ 
dation des Eisens nöthigen Sauerstoffs (f) als Kohle (mit et¬ 
was Wasserstoff) zu berechnen. 
d) Nachdem der Rückstand von c. mit Salzsäure unter 
Zusatz einiger Tropfen Salpetersäure vollständig ausgekocht 
war, wurde die vom Ungelösten abfiltrirte Flüssigkeit mit Am¬ 
moniak versetzt und in dem Niederschlage, Thonerde von Man- 
gan und Eisen durch Kali, Mangan von Eisen durch bernstein¬ 
saures Ammoniak geschieden ; in der ammoniakalischen Flüs¬ 
sigkeit aber Kalk durch Oxalsäure, Magnesia durch phosphor¬ 
saures Natron bestimmt. In dem ungelösten Kieselrückstand 
geschah nach Aufschliessung desselben mittelst kohlensauren 
Natrons die Bestimmung der Kieselsäure und der an dieselbe 
gebundenen Basen auf die bekannte Art. 
e) Die Schwefelsäure wurde entweder im wässrigen Aus¬ 
zuge (bei Nr. 1) oder in der salzsauren Lösung durch Chlor- 
baryuin (4) ausgefällt, bei Nr. 2 und 3 aber nicht bestimmt. 
. ,, /) .Die Untersuchung des Erzes auf die relativen Men¬ 
gen von Eisenoxydul und Oxyd geschah auf indirektem Wege! 
Nachdem nämlich die an Kalk, Magnesia und Manganoxydul 
gebundene Kohlensäure von der bei a. gefundenen abgezogen 
war , musste der Rest mit Eisenoxydul verbunden angenom¬ 
men werden; und was an Eisenoxydul mehr gefunden wurde 
als zur Sättigung der übrigen Kohlensäure gehörte, war als 
Oxyd zu berechnen. Nachdem nun die Quantität des ivor- 
handenen Eisenoxyduls bestimmt worden war, konnte auch 
das Gewicht des bei c. erwähnten Sauerstoffs , welches zur 
Verwandlung desselben in Oxyd aufgenommen und dem Glüh¬ 
verlust zur Bestimmung der Kohle zuaddirt werden musste, 
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in Rechnung genommen werden. ‘ 
Die verschiedenen Kohleneisensteine ergaben hun fol¬ 
gende Zusammensetzung; 
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