der niederrheinischen Gesellschaft in Bonn. 
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Chemische iSection. 
Sitzung vom 18. Juni 1870. 
Vorsitzender Prof. Kekule. 
Anwesend 16 Mitglieder. f 
HerrDr.R. Rieth spricht über dieGrösse des Gasmoleküls 
anorganischer Verbindungen. Die Thatsache, dass gewisse 
Elemente mit verschiedener Aequivalenz auftreten können, hat zu 
mehrfacher Deutung Anlass gegeben, lieber die Molekulargrösse 
der höheren Oxyde, Chloride etc. stimmen wohl alle Ansichten überein, 
wenigstens derjenigen, welche das Arogadro’sche Gesetz aner¬ 
kennen; dagegen werden die Formeln der niedrigeren Oxyde ver¬ 
schiedentlich angenommen. 
Die Ansicht, dass die niedrigeren Verbindungen mehrere Atome 
mit gegenseitiger partieller Bindung im Molekül enthalten, ist wohl 
die verbreitetste, jedoch ist die Constitution dieser Verbindungen 
auch durch Annahme wechselnder Valenz oder auch durch unge¬ 
sättigte Verwandtschaften erklärt worden; 
Nach der ersten Hypothese, welche partielle Bindung für 
wahrscheinlich hält, müssen diejenigen Metalle, welche Sesquioxyde 
bilden, wenigstens vierwerthig angenommen werden und enthalten 
dann gleiche Quantitäten Metall in beiden Oxyden; die anderen Metalle 
sind dann mindestens zweiwerthig und enthalten im niedrigeren 
Oxyde die doppelte Menge Metall wie im höheren. 
Somit gelangen wir also für die ersteren, beispielsweise für die 
Eisenchloride, zu folgenden, den Kohlenstoffverbindungen völlig ana- 
logen Formeln: 
IV VI 
FegC^ Ferrochlorid Fe 2 Cl 6 Ferrichlorid 
C 2 CI 4 Ifach Chlorkohlenstofif CjClg Vl<ifä.ch. Chlorkohlenst. 
Fast für alle übrigen Eisenverbindungen finden wir correa- 
pondirende Kohlenstoffverbindungen. 
z. B. FeSa Eisensulfid CSg Schwefelkohlenstoff 
FegCl^O Eisenoxychlorid C 2 H 4 O Aethylenoxid. 
Für die ^zweite Kategorie von Metallverbindungen mit un¬ 
gleichen Quantitäten Metall in beiden Oxyden gelangen wir zu fol¬ 
genden Formeln. 
CI -Hg-Hg— CI CI -Hg- CI 
Mercurochlorid Mercurichlorid 
Die Schreibweise für die niedrigeren Chloride, für welche die 
Ansichten auseinander gehen, wäre für die Annahme wechselnder 
Valenz; 
