der niederrheinischen Gesellschaft in Bonn. 
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dieser Resultate, welche mit den von Hübner und Müller erhal¬ 
tenen nicht übereinstimmen, zu suchen sei. Er erwähnte nur, 
dass auch Patzschke nur ein Dichlorhydrin erhalten hat und 
dass möglicherweise die Concentration der Essigsäure und das Er¬ 
hitzen in zugeschmolzenen Kolben jon Einfluss sein konnten, 
Herr Watt hat dann noch einige Versuche ausgeführt, um 
aus den Oxydationsproducten des Dichlorhydrins die Constitutions¬ 
formel desselben herzuleiten. Das erhaltene Dichlorhydrin kann den 
Formeln: CH 2 CI—CHOH—CH 2 CI oder CH,C1—CHCI-CH 2 OH ent¬ 
sprechen, Wird bei der Oxydation Dichloraceton gebildet, so muss 
das Dichlorhydrin der ersten Formel entsprechen; wird dagegen 
Chloressigsäure erhalten, so lässt sich keine Entscheidung treffen, 
da die Bildung von Chloressigsäure bei beiden Formeln möglich 
ist. Leider haben die Versuche kein positives Resultat ergeben; 
es trat bei der Oxydation mit verdünnten Mischbngen von Kalium- 
brichromat und Schwefelsäure wohl der Geruch nach Dichloraceton 
auf, aber die Hauptmenge des Dichlorhydrins wurde in eine Säure 
verwandelt, welche in den Eigenschaften mit Monochloressigsäure 
Übereinstimrate. Wurde Salpetersäure zur Oxydation angewandt, so 
bildete sich in Menge Oxalsäure neben einer geringen Menge eines 
Oeles, welches wahrscheinlich Chlorpikrin war. 
Dr. Budde verlas unter Heiterkeit der Versammlung eine 
sog. wissenschaftliche Mittheilung von E. Zettnow, 
welche in Pogg. Ann. Bd. CXLV Seite 170 abgedruckt ist und 
knüpfte daran die Bemerkung, dass mit Rücksicht auf die Vorwürfe, 
v/elche den Mittheilungen der Pariser Akademie von deutscher Seite 
gemacht worden sind, das Erscheinen einer so stark an’s Parodi- 
stische streifenden Notiz in einem geachteten deutschen Journal eine 
ernste Rüge von Seiten der Chemiker verdiene. 
Derselbe Redner theilte, vorläufig in kurzem Auszug, einige 
Erörterungen über die Theorie des chemischenProcesses, 
besonders der Entzündung von Knallgasen mit. Er 
schliesst sich der Ansicht von Bunsen an, wonach die chemische 
Verwandtschaft irgend zweier Atome eine immer vorhandene aber 
unter Umständen am Wirken verhinderte Kraft ist. So z. B. exi- 
stirt die Verwandtschaft zwischen Chlor und Wasserstoff auch im 
Dunkeln und in der Kälte, tritt aber nicht in Wirksamkeit, weil 
andere Kräfte vorhanden sind, welche ihr entgegenstehen. Derartige 
Kräfte sind nun nach Ansicht des Vortragenden nichts Anderes, als 
die Anziehungen, welchen die Atome in den bereits fertigen Mole¬ 
külen unterworfen sind. Dies gilt auch insbesondere für einfache 
Gase. Im Chlorwasserstoffknallgas z. B. ist die Verwandtschaft zwi¬ 
schen den Atomen CI und H bei jeder Temperatur und bei allen 
BeleuchtungsVerhältnissen vorhanden. Bei mittlerer Wärme aber 
