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Sitzungsberichte 
zur Ueberwindung des nach dem Mariotte’schen Gesetze berechne¬ 
ten Widerstandes, in Wärme umgesetzt, ganz allein auf die Substanz 
des Gases übertragen worden wäre. Dieser Fall ist selbstverständ¬ 
lich niemals möglich, daher auch das Experiment ausgeschlossen. 
Wenn das Mariotte’sche Gesetz und die Gay-Lussac’sche Regel zu 
gleicher Zeit spielen, so kann man nicht wissen, welcher Theil der 
Wirkung jedem einzelnen zukommt. 
Presst man 3 Liter auf 1 zusammen, so ist x‘ = 3 und y — 2, 
weil bei dem innern Druck von 3 Atm. nur 2 gegen aussen als Ge¬ 
gendruck erscheinen, da die"wirkliche Atmosphäre einer das Gleich¬ 
gewicht hält. Es ist also 
// = 2,3026.2 . log 3 = 4,6052.0.4778213 = 2,197 Atm Druck, 
in Kilogramm = 221,016 K° und in Arbeit auf 0,2 Meter Höhe = 
44,202 A -ir\i txt t? 
44,202 K° Mtr. Diese entsprechen = 0.104 w.n.. 
Die 3 Liter Luft wiegen 0,003879 K°; die Erwärmung ist also 
_ Q,1Q - 4 -- = 112,8° C. 
0,003879 . 0,2377 
mit dem Wärmeäquivalent 451 K° Meter — 106,2' C. 
Bei Compression von 4 auf 1 ist 
II = 2.3026.3.^ 4= 6,907.0,60206 = 4,158 Atm. = 429,65 K° 
und die Bewegung auf 0,3 Meter Höhe = 128,89 K° Mtr. = 0,304 
W. E., also Erwärmung = 5^01229 = ^ ( ^ em ^ ärm8 ‘ 
äquivalent 451 = 232,7° C. 
Für Compression von 6 auf 1 = 562" C«, 
„ 7 „ 1 = 743° C. 
Es ist bei dieser Berechnung die Annahme zu Grunde gelegt, 
dass sich die spezifische Wärme bei höherem Drucke nicht ändere; 
sie beruht auf den Versuchen Regnau 1 t’s*), der sich dabei so 
ausdrückt: »Bei den Versuchen über atmosphärische Luft, bei denen 
der Druck, von 1 bis 10 Atmosphären schwankte, fand ich keinen 
merklichen Unterschied zwischen den Wärmemengen, die eine selbe 
Gasart abgiebt, wenn sie um dieselbe Zahl von Graden erkaltet. 
Also würde im Widerspruche mit den Versuchen von de la Roche 
und Berard die specifische Wärme einer selben Gasart unabhängig 
sein von der Dichtigkeit.« 
Allgemein erhält man die Erwärmung eines Gases, wenn man 
die nach obiger Formel zur Compression nöthige Kraft in Wärme¬ 
einheiten ausdrückt und diese durch das Product von dem Gewicht 
des Gases und seiner specifischen Wärme dividirt. Da es hierbei 
nicht auf die absolute Menge der Luft ankommt, sondern nur auf 
das Verhältnis des Volums vor und nach der Compression, so ist 
* 
1) P og g. 89, 346. 
