der niederrheinischen Gesellschaft in Bonn. 
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ders ermittelt werden müssen. Beim Phosphor tritt sie durch 
starkes Erhitzen aus, beim Wasser durch Abkühlen. So wie wir 
beim gelben Phosphor nicht von latenter Wärme sprechen, als durch 
welche er die Eigenschaft des Schmelzens bei 44° C. erhalte, eben¬ 
so wenig können wir beim Wasser davon reden, und das Schmelzen 
des Eises beruht darin, dass Wärme sich in eine chemische Qualität 
umsetzt, und dadurch als solche verschwindet, latent wird. 
Bei der Lösung der Salze findet etwas ähnliches statt Die 
Salze werden durch die in dem Wasser vorhandene chemische Be¬ 
wegung gelöst, wenn man will, geschmolzen, allein dies geschieht 
nicht durch Wärme, sondern durch die chemische Bewegung des 
Wassers. Die Aehnlichkcit dieser in ihrer Wirkung mit Wärme 
ergibt sich auch aus dem Umstande, dass Wärme in der Regel die 
Lösung beschleunigt und vermehrt. 
Ueber die Wärmeerscheinungen bei der Lösung von Salzen in 
Wasser und dem Gefrieren des Wassers aus Salzlösungen besitzen 
wir sehr schätzbare Arbeiten von Er. Riidorff in Poggendorff’s 
‘Annalen B. 114, 63; 116, 55; 122, 337; und 136. 276. Wir müssen 
uns die Thatsachen etwas zurechr legen, um daraus die nöthigen 
Schlüsse zu ziehen. Die Arbeiten Rii do rfPs sind sehr erschöpfend 
in Bezug auf das Thatsächliche; sie lassen uns aber keinen Blick 
thun, welcher die sehr verschiedenen Erscheinungen zusammenfassen 
und zu einer Erklärung führen könne. 
Die erste wichtige Thatsache ist die, dass wenn eine Salzlö¬ 
sung fortwährend abgekühlt wird, aus derselben reines Wasser her¬ 
ausgefriert, was wohl noch mit Salzlösung getränkt ist, aber haupt¬ 
sächlich rein ist. Die Temperatur, wobei dies geschieht, hängt von 
dem Salzgehalt der Lösung ab. Die Methoden, wodurch diese Tem¬ 
peratur genau bestimmt wird, sind von Rüdorff (Pogg. 114, 68) 
vortrefflich ausgesonnen und beschrieben. Es zeigt sich hier bei 
Salzen, welche w r asserleer krystallisiren, eine grosse Regelmässigkeit, 
dass der Gefrierpunkt ganz proportional mit dem Salzgehalt sinkt, so 
dass der Gefrierpunkt durch den Salzgehalt dividirt, eine constante 
Zahl gibt. Wenn beispielweise aus einer Kochsalzlösung von l°/ 0 das 
Wasser bei — 0,6° C. gefriert, so gefriert es bei 2% Gehalt bei— 1,2° C., 
Aß "Iß 
’ sowie = —0,6° Ct Für 
und die beiden Quotienten sind ^ 7 __ 
jedes Procent Salz mehr sinkt der Gefrierpunkt des Wassers um 0,6° C. 
bis etwa 14°/ 0 Gehalt. In gleicher Weise verhalten sich Chlorka¬ 
lium (per 1 % — 0,45° C.) Salmiak (per 1% — 0,65° C.), Salpeters. 
Ammoniak (per 1 %—0,4° C.), Salpeter (—0,25° 0.), Salpeters. 
Natron (— 0,4° C.). 
Bei Kochsalz geht dies Verhältniss bis —13° C., von wo an 
die Quotienten wachsen. Rechnet man aber von hier an das mit 
4 At. HO krystallisirende Chlornatrium, welches dargestellt und be- 
