92 
den återstående molybdensyran erhölls, hvilket utan svårighet 
lät sig göra. 
I. Färglöst salt 4.247 gr. gåfvo 3.4655 gr. molybdensyra. 
II. Färglöst salt af annan beredning 11.459 gr. gåfvo 
9.352 gr. syra. 
III. Ljusblått salt 6.1057 gr. gåfvo 4.9797 gr. syra. 
IV. Ljusblått salt af annan beredning 7.677 gr. gåfvo 
6.261 gr. syra. 
Dessa försök hafva gifvit 
I. 81.598 pr. Mo svarande mot at. v. 875.75 
II. 81.612 » » » » » 876.57 
III. 81.558 » » » » » 873.42 
IV. 81.555 » » » » » 873.25 
X 
medium 81.581 medium 874.75 
(N =175, H =1-2.5) 
Ehuru åt det härigenom erhållna atomvigtstalet för mo¬ 
lybdensyran = 8 7 4.75 icke kan tillerkännas någon öfvervägande 
säkerhet, då detsamma stödjer sig på vätets och qväfvets min¬ 
dre säkra atomvigter, torde detsamma likväl bevisa, att det 
af Svanberg och Struve funna och från S =200 beräknade 
talet 8 7 5.829 är det rätta eller nära det rätta, och icke det 
från S =2 0 0.75 beräknade 888.966. Deraf torde äfven svaf- 
lets atom vigt = 200 bekräftas äfvensom de för vätet och 
qväfvet antagna atomvigternas öfverensstämmelse dermed. 
Molxjbdensyrad ammoniumoxid. Vid molybdensyras upp¬ 
hettning i slutet kärl tillsammans med molvbdensyrad ammo¬ 
niumoxid uppkomma alltefter deras inbördes vigtsförhållanden 
icke allenast olika qvantiteter af en lägre oxidationsgrad, utan 
äfven varierande föreningar mellan denna och molvbdensyra. 
Om det vanliga ammoniaksaltet i pulveriseradt tillstånd blan¬ 
das med sin dubbla vigt eller derutöfver molybdensyra och i 
sluten degel upphettas till hela massans smältning, så erhåller 
man, efter dennes utlakning med kaustik ammoniak för att 
aflägsna den öfverskjutande syran, ett nästan metalliskt glän¬ 
sande, i brungult och violett skiftande pulver, hvilket jag först 
