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Niederrlieinische Gesellschaft in Bonn. 
Einheiten beträgt. Nennen wir E den absoluten Werth der La¬ 
dung einer Art, welche in 1 ccm Wasserstoff bei 0° und Atmo¬ 
sphärendruck vorhanden ist, so folgt E = 129.10 8 cm 3 /*2 g 1 /^ sec.— 1 
pro ccm. Für ein Gas, dessen Molekel aus 2 zweiwerthigen 
oder dreiwerthigpn Atomen bestehen, z. B. für Sauerstoff und 
Stickstoff, hat E den zweifachen und dreifachen Werth. 
Da man nun aus der kinetischen Gastheorie annähernd 
die Zahl der Molekel in 1 ccm kennt, kann man auch die auf 
jede Valenzstelle entfallende Ladung, das „Elementarquantum“ 
angeben. Zur Berechnung der Molekelzahl dient einerseits die 
Summe (Iq) der Querschnitte aller Molekel in 1 ccm unter dem 
Drucke einer Atmosphäre, wie sie sich ergibt aus den Beob¬ 
achtungen über die innere Reibung der Gase beim Durchströmen 
durch lange, enge Röhren. Es ist auch für den Nicht-Physiker 
ohne Weiteres verständlich, dass der letzt erwähnte Vorgang von 
der „Dicke“ und von der Zahl der sich drängenden Molekel ab¬ 
hängig ist. Andererseits muss der Querschnitt q einer einzel¬ 
nen Molekel bekannt sein, welcher sich in folgender Weise 
ergibt. Für ein ideales Gas, dessen Molekel ausdehnungslose 
Punkte wären, würden das Mariotte’sche und Gav-Lussac’sche 
Gesetz streng gültig sein. In Wirklichkeit ist dies jedoch nicht 
der Fall, und aus den beobachteten Abweichungen von jenen 
Ideal-Gesetzen lässt sich die Ursache dieser Abweichungen, 
nämlich die Ausdehnung der Gasmolekel berechnen. Mit Iq 
und q hat man dann alich die Anzahl N der Molekel in 1 ccm 
bei 0° und Atmosphärendruck, welche Zahl nach Avogadros 
Gesetz für alle Gase denselben Werth hat. In der That ergibt, 
auch jene Berechnung für N bei verschiedenen Gasen nahezu 
denselben Werth; die Verschiedenheiten sind nicht in Wirklich¬ 
keit vorhanden, sondern nur durch die Unsicherheit der Be¬ 
rechnung bedingt. Im Mittel ergibt sich etwa N — 100 Trillio¬ 
nen. Diese Berechnung ist zuerst ausgeführt von Herrn van 
der Waals 1 ). 
Aus der oben berechneten electrisclien Gesammtladung' 
einer Art E, welche in 1 ccm Wasserstoffgas vorhanden ist, und 
aus der Zahl der Molekel ergibt sich die Ladung einer Valenz- 
1) J. D. van der Waals, die Continuität des gasförmigen 
und flüssigen Zustandes, deutsch von Roth, Leipzig 1881. Die 
aus dieser Arbeit entnommenen Berechnungen sind zum Th eil 
in den Lehrbüchern nicht ganz richtig wiedergegeben. Daher 
rührt die Verschiedenheit der Zahlenangaben für N und e von 
denjenigen, welche ich in der Sitzung vom 1. Dezember 1890 
gemacht habe. Eine Berichtigung jener Berechnungen werde 
ich demnächst an anderem Orte bringen. 
